화학반응속도 실험

화학반응에 영향을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있다. 그 중 반응물의 농도증가는 반응물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 반응물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학반응속도가 증가하게 되는 것이다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학반응 속도의 증가라 할 수 있다.

* 반응속도와 농도
반응 속도는 물질을 분자적 관점으로 보아 두 분자가 반응하기 위하여 서로 접근해서 계속적으로 충돌할 때 화학 반응이 일어난다는 충돌 이론이 지배적이다. 따라서, 반응 물질의 농도가 증가하면 충돌의 기회가 증가하여 반응 속도가 빨라진다.
일정한 부피 속에 들어 있는 반응에 참여하는 입자, 즉 원자, 이온 등의 수가 증가하면 분자간의 충돌이 빈번해질 것이고, 따라서 유효 충돌이 많아지면 활성화 착물이 많아져서 반응 속도는 빨라질 것이다.

화학반응은 일련의 반응 메카니즘을 거치면서 생성물로 변화된다.
요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응은 두단계의 반응 메카니즘으로 이루어져있다.
(반응 메카니즘 : 반응 물질이 생성 물질로 변해 가는 일련의 단계적인 과정)

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