Name: 일반화학 제18장 전기화학 - 올레포트
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목차/차례

1. 활동도 서열

2. 산화환원 군형 화학 반응식 산화 환원 균형 반응식을 세우는 방법

1) 산화수법

2) 반쪽 반응법

3) 필자의 방법(전하량 비교법)

3. 갈바니 전지와 전지 표현식

1) 전지의 원리/ 볼타 전지

2) 다니엘 전지

3) 갈바니 전지와 전해 전지 비교

4. 전위와 자유 에너지 변화

5. 표준 환원 전위와 표준 전지 전위

1) 발생 전위

2) 표준 환원 전위

3) 표준 전지 전위

6. 네른스트 식

1) 네른스트 식 유도 E

2) 네른스트 식 응용

3) 수소 전극을 양극으로 한 pH-meter

7. 표준 전지 전위와 평형 상수 관계

8. 라티머 도표

1) 라티머 도표

2) 환원 전위 관계

9. 산화 환원 적정

1) 산화 환원 당량점 전위

10. 배터리의 종류

1) 1차 전지

2) 2차 전지

3) 연료 전지

11. 부식(Corrosion)

1) 부식

2) 부식의 방지

12. 전기 분해(전해 전지)

1) NaCl의 전기 분해

2) H_2 O의 전기분해

3) 묽은H_2 SO_4의 전기 분해

4) 전기 분해 이론

13. 패러데이 법칙

1) 제1법칙

2) 제2법칙

본문/내용

1. 활동도 서열

활동도 서열은 전기화학에서 중요한 개념이다. 활동도 서열은 다양한 화학 종의 반응성을 비교할 수 있도록 도와주는 체계로, 주로 산화-환원 반응에서 사용된다. 전극에서 발생하는 산화 및 환원 반응은 그 반응물의 전기화학적 성질에 따라 다르게 나타나는데, 이러한 성질은 화학 종의 활동도에 의해 영향을 받는다. 활동도란 특정 화학 종이 용액에서 실제로 얼마나 효과적으로 반응하는지를 나타내는 지표로, 용액의 농도와 관련이 깊다. 산화-환원 반응의 경우, 산화제와 환원제가 서로 전자를 교환하는 방식으로 반응이 진행된다. 이때 각각의 화학 종이 얼마나 쉽게 전자를 잃거나 얻는지에 따라 반응의 가능성이 결정된다. 전기화학적으로 더 강력한 산화제는 전자를 더 잘 받아들이며, 더 강력한 환원제는 전자를 더 잘 잃는다. 따라서 이들 화학 종의 상대적인 강도를 비교하기 위해 활동도 서열을 사용한다. 활동도 서열은 일반적으로 표 형태로 제시되며, 이 표에는 각 화학 종의 반응성이 순서대로 나열된다. 가장 강력한 산화제는 서열의 상단에 위치하고, 가장 강력한 환원제는 하단에 위치한다. 이 서열은 특정 화학 종이 다른 화학 종과 …

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