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일반화학 5장 기체 문제풀이
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목차/차례
- 1. 이산화탄소 8.25g을 비어있는 500.0mL에 60℃ 에서 넣으면 기압 단위로 발생하는 압력은 얼마인가
- 2. 78℃와 2.21atm에서 어떤기체의 밀도는 2.58g/L이다.
- 3. 0.980atm과 22℃ 인 헬륨풍선의 부피가 15.8L이다. 대기압이532mmHg이고 온도가 0℃에서는 부피가 얼마인가
- 4. 0.950atm,293K염소기체 5.25L가 포타슘17.0g과 반응할 때, 생성되는 염화포타슘의 질량을 구하라.
- 5. CH4 가 100mL인 공간에서 분출되는데 17.5초가 걸린다.이때 압력은 10.5mmHg였다. 기체 X로 같은T와 P에서 반복하였다.21.0초뒤에 압력을 측정한 결과 10.5mmHg였다. X의 몰질량을 계산하라.
본문/내용
1. 이산화탄소 8.25g을 비어있는 500.0mL에 60℃ 에서 넣으면 기압 단위로 발생하는 압력은 얼마인가
이 문제를 해결하기 위해서는 이상기체 법칙인 PV = nRT를 이용해야 한다. 여기서 P는 압력(기압), V는 부피(리터), n은 몰 수, R은 기체상수(0. 0821 Latm/(Kmol)), T는 절대온도(K)를 의미한다. 먼저 주어진 값을 정리해보자. 이산화탄소(CO의 질량이 25g이다. 이산화탄소의 몰 질량을 계산하기 위해서는 탄소(C)와 산소(O)의 원자량을 알아야 한다. 탄소의 원자량은 약 1 01 g/mol, 산소의 원자량은 약 1 00 g/mol이다. 따라서 이산화탄소의 몰 질량은 다음과 같이 계산된다. \[\text{몰 질량 (CO} = 1 01 + (2 \times 1 00) = 4 01 \text{g/mol} \] 이제 이산화탄소 25g의 몰 수를 계산할 수 있다. 모텔의 수 n은 질량(m)을 몰 질량(M)으로 나누어 구하시므로, \[n = \frac{m}{M} = \frac{25 \text{g}}{4 01 \text{g/mol}} \approx 0. 187 \text{mol} \] 다음으로 부피 V를 리터 단위로 변환해야 한다. 500. 0 mL는 0. 500 L로 변환된다. 온도 T는 섭씨 60℃에서 절대온도로 변환해야 한다. 절대온도는 섭씨 온도에 27 15를 더하여 구하며, \[T = 60 + 27 15 = 33 15…
이 문제를 해결하기 위해서는 이상기체 법칙인 PV = nRT를 이용해야 한다. 여기서 P는 압력(기압), V는 부피(리터), n은 몰 수, R은 기체상수(0. 0821 Latm/(Kmol)), T는 절대온도(K)를 의미한다. 먼저 주어진 값을 정리해보자. 이산화탄소(CO의 질량이 25g이다. 이산화탄소의 몰 질량을 계산하기 위해서는 탄소(C)와 산소(O)의 원자량을 알아야 한다. 탄소의 원자량은 약 1 01 g/mol, 산소의 원자량은 약 1 00 g/mol이다. 따라서 이산화탄소의 몰 질량은 다음과 같이 계산된다. \[\text{몰 질량 (CO} = 1 01 + (2 \times 1 00) = 4 01 \text{g/mol} \] 이제 이산화탄소 25g의 몰 수를 계산할 수 있다. 모텔의 수 n은 질량(m)을 몰 질량(M)으로 나누어 구하시므로, \[n = \frac{m}{M} = \frac{25 \text{g}}{4 01 \text{g/mol}} \approx 0. 187 \text{mol} \] 다음으로 부피 V를 리터 단위로 변환해야 한다. 500. 0 mL는 0. 500 L로 변환된다. 온도 T는 섭씨 60℃에서 절대온도로 변환해야 한다. 절대온도는 섭씨 온도에 27 15를 더하여 구하며, \[T = 60 + 27 15 = 33 15…
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I D : daso****** Date : 2025-08-25 FileNo : 28343309 |
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