경북대 생물화학2 기말고사 정리

I. 챕터13 평형

K = [C][D] / [A][B]. 이 식에서 대괄호는 각 물질의 농도를 나타낸다. 평형 상수 K의 값은 특정 온도에서만 정의되며, 반응이 진행되는 정도를 나타내는 지표가 된다. K값이 크면 생성물이 지배적이고, 작으면 반응물의 농도가 더 높다는 것을 의미한다. 이와 더불어 Le Chatelier`s 원리에 대해 논의할 필요가 있다. 이 원리는 평형 상태에 있는 시스템이 외부에서 변화가 가해졌을 때, 그 변화에 대응하여 시스템이 스스로 조절하여 새로운 평형 상태로 이동한다는 원리이다. 예를 들어, 평형에 있는 반응에 압력을 증가시키면, 시스템은 압력을 줄이기 위해 몰수가 적은 쪽으로 반응을 이동시킨다. 온도를 변화시키는 경우에도 비슷한 원리가 적용되며, 열의 흡수나 방출이 반응 방향에 미치는 영향을 고려하게 된다. 화학 평형의 적용 사례로는 보통의 산-염기 반응, 침전 반응 등이 있다. 산-염기 평형에서의 대표적인 예는 아세트산과 아세트산 이온 간의 평형이다. 아세트산의 해리 반응 C2H4O2 H+ + C2H3O2-에서 평형 상수를 통해 아세트산과 이온의 농도를 이해할 수 있다. 이러한 평형 반응은 실제로 생체 내에서의 대사 과정, 약물의 작용 메…