대기오염관리) 런던형 스모그와 LA형 스모그의 원인 물질을 비교하여 발생기작에 대하여 간략히 기술하시오.

1. 20℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소()의 농도가 360ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오.

n = PV/RT 여기서 P = 1atm, V = 1L = 0. 001m³, R = 0. 0821 Latm/(Kmol), T = 29 15K를 대입하여 승낙할 수 있다. 계산하면 n = (1 atm 0. 001 m³) / (0. 0821 Latm/(Kmol) 29 15K)의 결과로 몰 수 n이 도출된다. 이를 계산하면 n은 약 0. 0408 mol이 된다. 대기 중 1L의 질량을 구하기 위해, 대기에서의 평균 분자량을 약 29g/mol로 가정하고 다음의 계산을 진행한다. 1L의 공기 질량은 n(몰 수) 평균분자량으로 계산할 수 있으며, 이를 통해 대기 1L의 질량은 약 18g으로 추정된다. 이제 이산화 탄소의 농도인 360ppm을 사용하여 이산화 탄소의 질량을 계산할 수 있다. 360ppm은 1L 대기 중 0. 00036L의 이산화 탄소가 포함되어 있다는 의미이다. 이산화 탄소의 분자량은 약 44g/mol이므로, 0. 00036L의 이산화 탄소의 몰 수를 먼저 계산한다. 이산화 탄소의 몰 수는 V(이산화 탄소)가 0. 00036L일 때 n = (P V) / (R T)로 구할 수 있다. 이를 기준으로, n은 약 0. 00036 mol이 된다. 그리고 이를 질량으로 환산하기 위해 이산…