화학공학과 1학년 ph측정 실험보고서

ph측정 실험보고서

1.실험목적

여러 지시약 범위를 이용하여 변색을 확인하고 이결과로부터 용액의 ph를 알아낸다.

2.실험 원리

pH는 수소이온의 활동도에 대한 음의 상용지수이다. pH를 이용해 용액의 산성 및 염기성의 정도를 알 수 있는데 산과 염기는 자유 수소와 수산화이온을 가지고 있는데 주어진 용액 내에서 주어진 일련의 조건에 대해 자유 수소와 수산화 이온의 관계는 일정하기 때문에 수소이온의 활동도만 결정해도 산과 염기 모두의 측정이 가능하다.
지시약을 사용하였을 때 자신의 pH보다 낮은 값에서 변하는 색을 산성, 높은 값에서 변하는 색을 염기성이라고 하고 그에 따른 변색이 일어난다.
HInd (Ind는 indicator의 약자) 는 전체적으로는 산성형이지만 수소이온이 떨어져 나간 상태인 Ind 는 염기성형이 된다.
지시약을 녹이면
HInd() H ()+Ind ()
로 이온상태가 된다. 이 때 용액이 산성 상태일 때는 르 샤틀리에의 원리 에 의해
HInd() +H O() <> H O () + Ind ()
산(H O)의 농도를 감소시키기 위해 평형이 역반응 쪽으로 이동하게 되므로 지시약이 주로 HInd인…(생략)

3.실험방법

4.실험도구

5.실험결과

10-6 용액

10-7 용액

10-8 용액