Preparation of CuCl

CONTENTS 1. 실험제목 2. 실험목적 3. 실험날짜 4. 실험이론 5. 실험방법 6. 기구 및 시약 7. 참고문헌 R REPORT Preparation of CuCI 과목명 지도교수 학과 학번 이름 제출일 1. 실험제목: Preparation of CuCl 2. 실험목적: Cu(I) 와 Cu(II) 이온의 안정도 비교를 통해 왜 CuCl(Ⅰ)이 형성되는지 알고, CuCl2(Ⅱ)를 환원시켜 CuCl(Ⅰ)를 제조한다. 3. 실험날짜: 22. 09. 30 4. 실험이론 실험에 관해 이해하기 위해서는 Cu(I) 및 Cu(II) 이온의 상대적인 안정성과 Cu+를 생성하는 과정, CuCl(s)가 형성되면 안정해지는 이유에 대해 알아야 할 필요가 있다. 또 이 실험을 잘 수행하기 위해 특히 중요한, 생성물을 잘 분리해야 하는 이유에 대해 알아볼 것이다. 구리는 원자의 전자배치에서 가장 바깥부분의 d껍질이 불완전한 양이온을 만드는 원소로, 전이금속이다. Cu(I), Cu(II) 및 Cu(III)로 존재할 수 있는데 가장 흔한 것은 Cu(I)와 Cu(II)이다. 각 산화 상태에서 stability는 리간드와 음이온, 그리고 용매의 특성에 따라 달라진다. 보통의 이온 화합물에서 Cu는 산화수가 +2인 산화상태(3d9)이다. Cu2+(aq) 이온은 밝은 파란색을 나타내는데, H2O가 아닌 다른 리간드와 착물을 형성하게 되면 색깔이 달라질 수 있다. 수용액에서 색깔을 띤다는 것은 3d 오비탈이 모두 채워지지 않았다는 것을 의미한다. Cu가 +1 산화상태가 되면 3d10 가 되고 3d 오비탈이 완전히 채워져 무색이 된다. Cu+가 색깔을 띠지 않는 이유는 pseudo-noble gas 배열을 갖기 때문인데, pseudo-noble gas는 보통의 octet rule을 만족하지 않지만 안정한 원소들이다. 원자가 전자가 없고 (n-1) 껍질에 18개의 전자가 모두 채워진 형태를 갖는다. 주기율표에서는 아래와…
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