[일반화학실험2] A+받은 이산화탄소의 발생 원리+결과+고찰 일반화학실험

8. 이산화탄소의 발생 1) 실험 목적 와 HCl의 반응을 통하여 의 발생을 확인하고, 석회수[ ]와 이산 화탄소의 반응으로 앙금이 생성된 것을 확인할 수 있다. 2) 실험 원리 및 이론 본 실험은 탄산칼슘과 염산의 반응을 통해 이산화탄소의 발생을 확인하고, 석회수와 이산화탄소의 반응을 통해 앙금이 생성됨을 확인하는 실험이다. 이산화탄소란 무색, 무취의 기체로 대기의 약 0.04%를 차지한다. 이 이산화탄소는 탄소나 그 화합물이 완전 연소하거나, 생물의 호흡을 통해 생성된다. 이산화탄소는 공기보다 무거워 가라앉는 성질이 있으므로, 우리 주변에서 소화기에 사용된다. 또는 압축하여 고체상태인 드라이아이스를 만들어 식품을 신선하게 유지할 수 있도록 도와준다. 우리가 일상생활에서 자주 접할 수 있는 탄산음료의 경우도 이 산화탄소를 물에 녹여 탄산을 생성시키는 것이다. 위 실험에서 석회수와 이산화탄소를 반응시키는 것은 이산화탄소가 수산화칼슘과 반 응하여 흰색의 앙금인 탄산칼슘을 생성함을 알 수 있게 해준다. 이러한 이유 때문에 수산화칼슘을 물에 녹인 용액인 석회수에 이산화탄소를 통과시키면 용액이 뿌옇게 흐 려진다. 따라서 석회수로 이산화탄소를 검출할 수 있다. 탄산칼슘은 대리석, 석회석 등의 주성분을 이루는 무색의 결정이나 흰색의 고체를 말한다. 이는 우리 주변에서 매우 흔히 볼 수 있는 물질이다. 왜냐하면 칼슘은 지각 과 바닷물에서 상당히 풍부한 원소이며, 이산화탄소가 물에 녹아 생성되는 탄산이온, 탄산수소이온, 칼슘이온이 화학반응을 하면 탄산칼슘이 생성될 수 있기 때문이다. 또 한, 이는 물에 녹지 않는 성질을 갖고 있으며, 묽은 염산과 만나면 기포가 발생하며 녹는 성질이 있다. 이때 이산화탄소가 생성되는데 반응식은 다음과 같다. → 다음으로 석회수를 준비하여 이산화탄소를 불어넣어주면, 석회수가 뿌옇게 흐려진다. 이는 수산화칼슘과 이산화탄소의 반응으로 탄…
다음으로 석회수를 준비하여 이산화탄소를 불어… →