[일반화학실험2] A+받은 수돗물 중의 염화물 이온 정량 원리+결과+고찰 일반화학실험

5. 수돗물 중의 염화물 이온 정량 1) 실험 목적 표준액 를 이용하여 염화 이온과의 침전방응을 통해 수돗물 중 포함 되어있 는 염화 이온을 정량한다. 2) 실험 원리 및 이론 위 실험은 수돗물에 질산은 용액을 적정하여 염화 이온의 양을 표정하는 실험이다. 이 실험은 염화나트륨 표준액에 질산을 용액을 적정하는 실험과 상당히 유사하다. 수 돗물에는 염소 이온이 존재한다. 이 염소이온을 질산은 표준액으로 적정하는 것이다. 할로겐족 이온의 적정에 사용되는 침전 적정법은 세 가지가 존재한다. Mohr법, 파 얀스 법, 볼하아드 법이 있다. 이 과정에서는 침전 적정법중 하나인 은 적정법 중 Mohr법을 사용하여 실험하였다. Mohr법이란 표준액으로 를 정량하는 경우 지시 약으로 용액을 이용하는 방법이다. 이 Mohr법은 등의 적정에 이용되며, 액성이 거의 중성이어야 하므로 용액이 산성일 때는 로 중화해야 하고, 알칼리성일 경우는 로 중화하여 적정하여야 한다. 이 반응식은 다음과 같다. → ↓ 흰색 침전 에서 반 응을 보면 우선 (은 이온)과 수돗물 중의 Cl-가 반응하여 흰색 침전을 형성한다. 이 염소이온이 모두 소비되고 난 후에 은 이온이 지시약으로 사용한 크로뮴산 칼륨의 와 반응한다. 이 반응을 통해 ↓ 적갈색 침전 이 만들어진다. → ↓ (적갈색 침전) 따라서 질산은 표준액을 적가하며 용액의 색이 적갈색으로 변하는 시점을 종말점으로 간주하는 것이 타당함을 알 수 있다. 즉, 적갈색으로 변하는 시점은 염소 이온이 모 두 소비되는 시점이므로, 이를 통하여 염소 이온의 양을 구할 수 있다. 3) 실험 도구 및 시약 - 질산은( ), 5% 크로뮴산 칼륨( ), 수돗물, 증류수, 비커, 스포이드 4) 실험 방법 ① 수돗물 100ml를 비커에 담는다. ② ①의 수돗물이 담긴 비커에 (5wt%, 지시약)을 …
① 수돗물 100ml를 …