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분석화학 기기분석 Spectrophotometric determination 실험 보고서 (학부 수석의 레포트 시리즈)
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자료설명
자연과학부 수석의 실험레포트 시리즈에 오신 것을 환영합니다.
여러가지 소스를 총동원하여 해당 실험에 대한 이론 및 배경지식을 조사하고, 실험 방법과 결과, 토의에 해당하는 부분은 최대한 전문지식을 살리면서도 여러분이 이해하기 좋도록 상세하고 가독성 있게 작성했다고 자부합니다.
여러분의 실험과 보고서 작성에 큰 도움이 되길 바랍니다.
여러가지 소스를 총동원하여 해당 실험에 대한 이론 및 배경지식을 조사하고, 실험 방법과 결과, 토의에 해당하는 부분은 최대한 전문지식을 살리면서도 여러분이 이해하기 좋도록 상세하고 가독성 있게 작성했다고 자부합니다.
여러분의 실험과 보고서 작성에 큰 도움이 되길 바랍니다.
목차/차례
- 0. 초록
- 1. 서 론
- 1.1 분광광도법(Spectrophotometry)
- 1.1.1 Spectroscopy vs Spectrophotometry
- 1.1.2 Beer-Lambert law
- 1.2 착물(Complex)
- 1.2.1 Cu-IDA complex
- 1.2.2 Methods for determining the formula of a complex
- 1.2.3 안정화 상수(Stability Constant)
- 1.2.4 Methods for determining the stability constant of a complex
- 2. 실험방법
- 2.1 사용한 시약 및 기구
- 2.2. 실험 절차
- 3. 결과 및 고찰
- 4. 결 론
- Reference
본문/내용
초 록
이번 실험에서는 Cu-IDA complex를 서로 다른 Cu(NO3)2•3H2O(aq, 0.02M): NH(CH2COOH)2(aq, 0.02M) 비율로 혼합하여 spectrophotometry로 흡광도를 측정하고, complex의 formula와 stability constant를 추정해보았다. 서로 다른 volume fraction(IDA: 2,5,7,10,12,13,15,18,20,23mL, total 25mL)의 mixture를 만들고, HNO3(aq, 15%)과 NaOH(aq, 0.5M)으로 모든 sample의 pH를 약 2.00으로 통일하여 UV-VIS spectrophotometry를 실시했다. Fig.10.에 따르면 최대 흡광도는 약 mole fraction이 약 0.5일 때 나타났고, 따라서 n은 χ/(1-χ) ~ 0.5/0.5 〓 1이었으며, extrapolation을 이용하여 얻은 Fig.11.과 Fig..12.에서는 최대 흡광도에서의 mole fraction이 각각 0.458319, 0.458207로, n은 각각 0.846106, 0.845722로 역시 약 1이 나왔다. 이로써 predominant Cu-IDA complex는 반응물이 1:1의 비율로 결합한 형태라는 것을 알 수 있다. 이번 실험은 proton이 개입한다는 점에서 단순한 stability constant가 아닌, 총괄 생성상수(overall formation constant, K’)를구해주었는데, pH 2.00 조건에서 K ’ 는 약 0.0048402, 0.005629가 나왔으며(Table.4.), …
이번 실험에서는 Cu-IDA complex를 서로 다른 Cu(NO3)2•3H2O(aq, 0.02M): NH(CH2COOH)2(aq, 0.02M) 비율로 혼합하여 spectrophotometry로 흡광도를 측정하고, complex의 formula와 stability constant를 추정해보았다. 서로 다른 volume fraction(IDA: 2,5,7,10,12,13,15,18,20,23mL, total 25mL)의 mixture를 만들고, HNO3(aq, 15%)과 NaOH(aq, 0.5M)으로 모든 sample의 pH를 약 2.00으로 통일하여 UV-VIS spectrophotometry를 실시했다. Fig.10.에 따르면 최대 흡광도는 약 mole fraction이 약 0.5일 때 나타났고, 따라서 n은 χ/(1-χ) ~ 0.5/0.5 〓 1이었으며, extrapolation을 이용하여 얻은 Fig.11.과 Fig..12.에서는 최대 흡광도에서의 mole fraction이 각각 0.458319, 0.458207로, n은 각각 0.846106, 0.845722로 역시 약 1이 나왔다. 이로써 predominant Cu-IDA complex는 반응물이 1:1의 비율로 결합한 형태라는 것을 알 수 있다. 이번 실험은 proton이 개입한다는 점에서 단순한 stability constant가 아닌, 총괄 생성상수(overall formation constant, K’)를구해주었는데, pH 2.00 조건에서 K ’ 는 약 0.0048402, 0.005629가 나왔으며(Table.4.), …
참고문헌
Daniel C. Harris, Quantitative Chemical Analysis(8th ed.), W.H. Freeman and Company, pp. 425- 427(2010)
Sawyer. D. T. Heineman, W. R. Beebe, J. M., Chemistry Experiments for Instrumental Methods, John Wiley & Sons, pp. 198-204(1984)
A.E Martell, M.Calvin, “Chemistry of the metal Chelate Compounds”, Prentice-Hall, Engle wood Crofts, N.U (2002)
http://www.chemspider.com/FullSearch.aspx
Sawyer. D. T. Heineman, W. R. Beebe, J. M., Chemistry Experiments for Instrumental Methods, John Wiley & Sons, pp. 198-204(1984)
A.E Martell, M.Calvin, “Chemistry of the metal Chelate Compounds”, Prentice-Hall, Engle wood Crofts, N.U (2002)
http://www.chemspider.com/FullSearch.aspx
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I D : sung****** Date : 2021-06-17 FileNo : 21061707 |
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