[위험물산업기사] 제12장화학반응속도론

제 12장 화학 반응 속도론
12.1 반응속도

① 반응속도 : 단위 시간 당 생성물의 농도의 증가 또는 단위 시간 당 반응물의 농도의 감소

반응 속도 =

2N2O5 → 4NO2 + O2에서

O2의 생성 속도 =
=

예로, 시간이 300 s에서 400 s로 변하는 동안 O2의 평균 속도는
O2의 생성 속도 = = 9x10-6 M/s 이다.

N2O5의 분해 반응에서 O2 1 mol이 생성될 때 4 mol의 NO2가 생성되고 2 mol의 N2O5가 소모되므로 각각의 반응속도는 다음과 같다.

즉,

속도의 단위는 M/s 이다.

위의 식에서 볼 수 있듯이 산소의 생성속도는 NO2의 생성속도에 4로 나누어준 값과 같다. 이 의미는 NO2의 생성속도는 산소의 생성속도보다 4배 빠르다는 것을 의미한다. 또한 N2O5의 분해속도는 산소의 생성속도보다 2배 빠르다는 것을 의미한다.

② 속도는 반응이 진행됨에 따라 달라지므로