고려대 일반화학실험 질산포타슘의 용해열 결과 보고서 (만점보고서)

Ⅰ. Abstract
이번 실험의 목적은 질산포타슘(〖KNO〗_3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열(∆H°)을 구하는 것과 엔탈피와 엔트로피의 개념을 이해하고 에너지 사이의 관계를 파악하고, 반트호프식을 통해 용해열을 도출하여 반응의 자발성/비자발성을 알아보는 것이다.
질산포타슘의 무게에 따른 결정 생성 온도와 부피측정을 통해 결정이 생기는 온도와 질산 포타슘의 농도를 구해서 용해도 곱을 구한 후 ln⁡K의 값을 구한다. Van’t Hoff equation, ln⁡〖K〓(-(∆H°)/R) 1/T〗+(∆S°)/R을 이용하여 ∆H,°∆S°를 구하고, 표준 자유 에너지 변화: ∆G°〓∆H°-T∆S°를 이용하여 ∆G°를 구한다.
실험 결과, ∆H°의 값이 35011J/mol이 나왔고 이것을 통해 〖KNO〗_3의 용해반응이 흡열반응이라는 사실을 알 수 있었고, 표준상태(25℃)에서 ∆G°〓35011J/mol-298.15K×139.71 J/K∙mol〓-6643.5J/mol의 값을 얻었고 ∆G°[0이므로 〖KNO〗_3의 표준상태에서의 용해반응은 자발적 변화라는 사실을 알 수 있다.
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