화학 반응 속도 결과보고서

기울기: 0.098423056 기울기: 0.2927523538 기울기: 부피(mL) A B C 2 11 6 9 4 20 13 17 6 32 20 28 8 49 28 37 10 70 34 46 12 94 40 57 14 130 47 66 실험 온도 : 21 C 1번 m구하기 각각의 기울기가 속도값이므로 m=1.571 (소수 셋째짜리) 2번 n구하기 각각의 기울기가 속도값이므로 n=1.322(소수 셋째자리) 3번 K값 구해보기 m=1.571 n=1.322 Va= Log Va -m log5 - n log 10 = Logk = -3.42 Vb= Log Vb -m log10 - n log 10= Logk =-3.42 Vc= Log Vc -m log10 - n log 10= Logk =-3.42 K= 4. 반응 용액의 전체 부피가 같을 경우에는 사용한 반응 물질의 부피를 반응 물질의 농도 대신 사용 할 수 있는 이유를 설명해보아라 몰농도는 용질의 몰수/용액의 부피 이다. 즉 용액의 부피가 같을 경우 서로의 농도차이는 용질의 몰수에 관련 돼있고, 이에 몰수는 n/M도 가능하지만 질량을 부피로도 바꿔줄 수 있기 때문에 사용 할 수 있었다. 5. 반응 차수에 따라 속도 상수의 단위가 달라짐을 알아보아라 반응속도는 M/s =mol/L-sec로 만들어야 하는데, 반응 차수가 달라지면 반응속도 상수의 단위가 달라져야 이것을 맞춰줄 수가 있기 때문이다. 6. 반응 A보다 반응 B와 C의 온도가 더 높았다면 결과에 어떤 영향을 미치겠는가. 반응 온도가 높으면 활성화 에너지 이상을 가진 분자수가 더 많아지므로 반응 속도가 더 빨라질 것이고 이에 따라 반응속도 상수도 변화할 것이다. 7. H2O2의 분해 반응에 촉매로 작용하는 물질은 어떤어떤 것 있는가 알아보자 정촉매로 이산화망간과 카탈라아제 효소가 있고 부촉매에는 인산이 있다. 정촉매: 활성화 에너지 낮춰줌 부촉매: …
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