[화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘의 용해도 결과

※결과처리 실험 A. 질산포타슘(KNO3)의 용해도 ① 실험값들을 기록하고 몰농도와 를 계산한다. KNO3의 양(g) 용액의 부피(mL) 몰농도(M) 측정 온도(℃) 4.00 11.50 3.440348232 26.0(299.15) 1.073204808 5.00 12.25 4.037143334 30.5(303.65) 1.212148338 6.00 12.75 4.654588785 37.5(310.65) 1.335762638 7.00 13.25 5.225434579 42.0(315.15) 1.43624483 8.00 14.00 5.652000667 44.0(317.15) 1.504404409 ⓐ 질산포타슘(KNO3)의 분자량 : 101.102 g/mol ⓑ , 그래프 분석 결과 1/T 0.003153082 1.504404409 0.003173092 1.43624483 0.003219056 1.335762638 0.003293265 1.212148338 0.003342804 1.073204808 기울기 -2146.6 y절편 8.2593 ② vs. 그래프를 그려서 를 계산한다. ⓐ 그래프의 분석 결과를 보면, 또, 위의 공식에서 y절편이 이므로 표준 엔트로피 변화를 알아 낼 수 있다 ◎문헌상의 엔탈피 값은 34.6 로 실험값과 약 18.79%의 오차를 보였다. 그리고 엔탈피의 변화를 보면 이 과정은 흡열반응임을 알 수 있다. ※관찰 및 고찰 ⑴ 실험실의 조건에서 자발적인 반응 실험이 진행될 수 있었던 이유 ⇒일정 압력과 온도에서 진행되는 과정에 대하여 다음이 성립한다. ΔG계 ` 0 자발적 과정 ΔG계 = 0 가역적 과정 ΔG계 ` 0 비자발적 과정 (∵열역학 제 2법칙에 따라 자발적인 변화는 전체 엔트로피의 증가를 수반한다. ΔS전체 ` 0 자발적 ΔS전체 = 0 가역적 ΔS전체 ` 0 불가능 그런데 전체 엔트…
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