[화학실험 레포트 보고서] 증기압과 증발엔탈피

A. 증기압과 증발엔탈피

에탄올의 ΔHvap = 43.5kJmol-1

Ⅰ. 실험목표
액체의 증기압과 온도 사이의 상관관계 연구.


Ⅱ. 실험이론

증기압 : 액체 또는 고체에서 증발하는 압력으로, 증기가 고체나 액체와 동적평형상태에 있을
때의 포화증기압을 말한다. 같은 물질이라도 온도가 높아지면 증기압이 높아진다.

증발엔탈피 : 물질의 기체와 액체 상태에서의 몰엔탈피의 차이를 증발엔탈피라고 한다
ΔHvap=Hm(증기)-Hm(액체)

일반적으로 물질의 증발엔탈피는 온도에 따라 차이가 있으며 물의 경우에 100°C
에서는 ΔHvap=40.7kJmol-1 이지만 25°C에서는 ΔHvap=44.0kJmol-1 이다.
즉, 25°C의 일정 압력하에서 18.02g의 물을 증발시킬 때 44.0kJ의 에너지를 열로 공급해야 한다는 것을 의미한다.

Clausius-Clapeyron :
평형상태의 열역학적 항목들은 순수액체들의 온도에 따라 증기압의 변화를 예시한다.
Clausius-Clapeyron식은 보통 이 변화를 설명하는 데 이용된다.
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