[화학실험 레포트 보고서] 산화-환원적정(과망간산법)

B. 산화-환원 적정 -과망간산법 (p.128) ` 실험방법 ` 실험 A) 0.1N KMnO4 용액의 표준화 1. 0.1N 옥살산 나트륨 용액을 5ml 취해 100ml 삼각 flask에 넣고, 15ml 증류수를 가하여 희석시킨 후,. 황산 (1:8) 10ml 를 가한다. 2. 위의 삼각 flask 를 65 - 75oC 로 유지된 물중탕하여 흔들어 주면서 과망간산칼륨용액으로 적정한다. 적정 용액의 마지막 한방울에 의하여 희미한 분홍색이 약 30초 동안 지속되는 점을 종말점으로 잡는다. 3. 세 번 적정하여 평균값을 구하고 이 값으로부터 KMnO4 용액의 농도를 계산한다. 실험 B) 과산화 수소 수용액의 정량 1. 미지농도의 과산화 수소 1ml 를 취해 100ml 삼각 flask에 넣고 H2O를 가해 20ml로 희석시킨 후 황산 (1:8) 15ml 를 가한다. 2. 1.을 상온에서 KMnO4 표준용액으로 적정한다. 마지막 한 방울에 의하여 희미한 분홍색이 없어지지 않고 30초 이상 지속되는 점이 종말점이다. 3. 세 번 실험하여 평균값을 구하고 이 값으로부터 과산화수소수의 농도를 구한다. 결과 보고서 1. Mn2+ 의 자체 촉매역할 2. 60oC 이하일 때 반응속도가 매우 느리고, 80oC 이상일 때 MnO2 가 생성되고 갈색 침전이 생긴다. 3. MnO4- 이온이 Cl- 이온도 산화시켜 유독한 Cl2 gas를 발생시킨다. 질산도 마찬가지 4. 색의 변화를 확실히 하기 위해서 과산화수소 용액의 정량 1) 2)희석하지 않은 과산화수소의 농도 구하기 (WM : 34.01 g/mol H2O2) (단위 환산 잘 할 것!!!!)