[물리학실험 레포트 보고서] 용해도곱상수결과

실험결과
실험B. 용해도곱 상수의 결정
순수한 물
0.1M NaOH용액
0.05M NaOH용액
0.025M NaOH용액
온도
(℃)
25.2℃
0.10M HCl의
부피(mL)
6.5mL
12mL
8.8mL
7.6mL
용액속의 [OH-]
(M)
0.065M
0.12M
0.088M
0.076M
초기의 [OH-]
(M)
0M
0.1M
0.05M
0.025M
Ca(OH)2가
녹아서 생긴
[OH-] (M)
0.065M
0.02M
0.038M
0.051M
[Ca2+]
(M)
0.0325M
0.01M
0.xxxM
0.0255M
Ca(OH)2의
용해도
9.6317
2.9636
5.63084
7.55718
Ksp
1.37×10-4
1.44×10-4
1.47×10-4
1.47×10-4
1.

2. 고찰
이번 실험은 Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정하는 것이다.
이번 실험에서 알아보려고 하는 용해도곱 상수 Ksp는 온도만 영향을 미치는 상수이다. 실험 당시의 온도는 25.2℃였다.
NaOH의 용액을 0.1M, 0.05M, 0.025M로 만들어놓고 여기에다 페놀프탈레인 용액을 2～3방울 떨어뜨렸다. 다음에 0.10M의 HCl로 적정을 하였다.
실험결과 HCl 용액의 부피는 순수한 물에서는 6.5mL, 0.1M NaOH에서는 12mL, 0.05M NaOH에서는 8.8mL, 0.025M NaOH에서는 7.6mL이었다.
용액속의 [OH-]를 구하기…(생략)