[물리학실험 레포트 보고서] 시계반응결과

1. 실험결과 반응 혼합물 변색까지 걸린 시간(t) [I-] [S2O82-] 상대 반응 속도(100/t) 1 49s 0.2M 0.1M 2.04s-1 2 96s 0.1M 0.1M 1.04s-1 3 94s 0.2M 0.05M 1.06s-1 반응혼합물의 온도 19 ℃ 반응차수 m 0.97 n 0.95 속도상수 k 86.69 (평균값) 2. 고찰 이번 실험은 시계 반응을 이용해서 반응속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아보는 것이다. 첫 번째 반응 혼합물로는 0.20M KI 10mL, 0.1M (NH4)2S2O8 10.0mL를 사용하였다. 두 번째 반응 혼합물로는 0.20M KI 5mL와 0.20M KCl 5.0mL, 0.1M (NH4)2S2O8 10.0mL를 사용하였다. 세 번째 반응 혼합물로는 0.20M KI 10mL, 0.1M (NH4)2S2O8 5.0mL와 0.10M (NH4)2SO4 5.0mL를 사용하였다. 반응차수 m은 첫 번째 실험의 결과 값과 두 번째 실험의 결과 값을 나눔으로써 구할 수 있다. =이므로 m은 0.97이다. 반응차수 n 또한 첫 번째 실험의 결과 값과 세 번째 실험의 결과 값을 나눔으로써 구할 수 있다. =이므로 m은 0.97이다. 속도상수 k=이므로 결과값을 대입하여 계산하면 실험값은 각각 86.63, 86.50, 86.95이므로 평균값은 86.69이다. 이번 실험은 이론상 I3-이 생성되어야 하나 실제 실험은 이보다 I2의 반응이 더 우세하게 나타났다. 따라서 이론상으로는 녹말지시약이 진한 청색으로 바뀌어…
이번 실험은 이론상 I3-이 생성되어야 하나 실제 실험은 …