한양대 에리카 2014 일반화학실험

일반화학실험2 실험과정 Hanyang University 1. 분자 모델링(이온결합) 실험 과정은 따로 없습니다. 실험 시간에 오셔서 듣고 실험 하시면 됩니다. 2. 물의 성질 시약 및 실험기구: 수돗물, 증류수, 세제, 0.1% 염화나트륨, 0.1% 비눗물, 0.1% 담즙염(bile salt),유황가루, 시험관, 시험관꽂이, CuSO4, Al2(SO2)3nH2O, BaCl2nH2O, 염화칼슘, 황산나트륨, watch glass A. 표면 장력 측정 1) 시험관에 증류수, 0.1% NaCl용액, 0.1% 비눗물을 절반 정도 취한 뒤 황가루를 아주 적은 양만 넣는다. -황가루 0.2g을 유산지에 취하여 세개의 시험관에 나누어 넣는다. 2) 시험관의 측면을 가볍게 두드려서 유황이 각 물질의 표면을 뚫는지 관찰 B. 결정수 확인 1) 건조된 시험관 3개에 각각 NaCl, CuSO45H2O, BaCl22H2O를 0.5g 정도 넣는다. 2) 시험관을 가열 각 물질에서 물방울 형성여부 관찰 - 주의 : 가열 전 시험관 안 밖의 물기 제거 2. 물의 성질 C. 풍해성과 조해성 관찰 1) 2개의 watch glass 에 Na2SO410H2O, CaCl2 결정을 0.5g 정도 넣고 변화 관찰 (5분간) 2) 2 물질의 질량을 잰다. 3) 두 물질이 풍해성인지 조해성인지 확인한다. (질량증가 -` 조해성, 질량감소 -` 풍해성) D. 녹아있는 무기 이온의 양 염소 이온의 관찰 1) 시험관에 한번은 수돗물을, 또 한번은 증류수를 1/2 채우고 질산은(AgNO3)을 두 방울 적가하여 비교 2) 물이 탁해지면 물속에 염소이온 존재(할로겐족류) 반응식 : AgNO3 + Cl- AgCl + NO3- (흰색침전) 3. 흡수 분광법과 Beer의 법칙 A. 0.2M / 0.02M CoCl26H2O 수용액 제조 (1) 100ml volumetric flask를 사용하여 0.2M의 CoCl26H2O 용액 100ml를 제조한다. (…
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