경북대 공화학실험5.hwp

제 목： 적정에 의한 화학 평형 상수의 결정 과 목 명: 공학화학실험Ⅰ 실 험 일: 2xxx.04.11 제 출 일: 2xxx.04.25 조 번 호: 3조 학 번: 2xxx044041 이 름: 조하늬 적정에 의한 화학 평형 상수의 결정 ◎ 실험일자 : 2xxx. 04. 11 ◎ 실험목적 : 이 실험에서는 이온과 암모니아의 양을 알고 있는 용액에 의 침전이 생성 될 때까지 표준 용액을 천천히 첨가하여 라는 표현식에 나타나 있는 화학종들의 상대적 농도를 결정하여 평형 상수 값 K를 구할 것이다. ◎ 실험에 적용된 이론 - 적정 : 양을 알고 있는 용액에 그 용액과 앙금 반응을 일으킬 수 있는 용액을 넣어 앙금 이 생성되는 점을 당량점으로 한다. ◎ 사용기구 및 시약 수용액,수용액(),수용액,스포이드,삼각플라스크, 수용액 ◎ 실험방법 1) 0.05M 표준용액과 1.0M 표준용액을 준비한다. 2) 약 0.05M 농도의 용액을 준비하고 먼저 이 용액의 정확한 농도를 알기 위하여 표준용액으로 적정한다. 용액 10를 삼각플라스크에 넣고 0.5M 두 방울을 첨가한 뒤 0.05M 표준용액으로 적정한다. 이 반응의 당량점 은 가 생성됨에 따라 용액의 색이 오렌지색으로 변하는 점이다. 적정에 소비된 용액의 부피로부터 용액의 농도를 계산한다. 3) 농도가 결정된 용액 20를 삼각 플라스크에 넣고 10 의 1.0M 암모니아 용액 을 첨가한 뒤 0.05M 표준용액으로 적정한다. 반응의 종말점은 의 형성으로 인해 용액이 탁해지는 점이다. 이것은 검은 종이 위에서 더 선명하게 감지될 수 있을 것 이다. 적정에 소요된 용액의 부피를 기록한다. ◎ 결과 및 고찰 mol수 몰농도(M) 0.015M 0.xxxM 0.01
…