인산의 적정과 완충용액

실험제목 : 인산의 적정과 완충용액 실험날짜 : 2011/10/10 실험목적 : 인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배운다. 이론 : 산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충 용액이라고 한다. 우리 몸 속의 혈액은 대표적인 완충 용액이다. 혈액은 pH 7.4의 완충 용액으로 혈액의 pH가 ±0.2 정도만 변해도 생명에 위험이 될 정도가 된다. 따라서 혈액의 완충 작용이 없다면 우리 몸은 시시각각으로 우리 몸에 유입되는 여러 종류의 산과 염기에 적절하게 대응하지 못하게 될 것이다. 완충 작용을 이해하기 위해서 pH가 5인 용액 몇 종류를 생각해본다. 먼저 0.1M 염산(HCl)을 0.1M 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하는 경우에 대부분의 염산이 중화되고 10M만 남아있을 경우에 용액의 pH는 5가 된다. 용액 속에 들어있는 수소 이온은 중화되지 않은 염산이 완전히 해리해서 생긴 것이고, 물이 해리되어 생긴 수소 이온의 농도는 무시할 수 있다. 그림 13.2에서 알 수 있는 것처럼 pH 5 정도가 되면 당량점에 충분히 가까운 상태이고 여기에 수산화나트륨 용액을 한 방울만 넣어도 pH는 급격하게 증가하게 된다. 즉 , 센 산인 염산과 센 염기인 수산화나트륨이 해리 할 때 생기는 Cl 와 Na는 용액의 수소 이온 농도의 변화에 아무런 영향을 미치지 않기 때문에 넣어준 염기의 양에 따라서 용액의 수소 이온 농도가 민감하게 변하게 된다. 이런 사정은 진한 염산 (12 M HCl)을 묽혀서 10M 염산 용액을 만들었을 경우에도 마찬가지이다. 이제 0.1M 아세트산(CHCOOH , HAc)을 0.1M NaOH로 적정하는 경우를 생각해보자. 아세트산은 약산이기 때문에 물 속에서 완전히 해리하지 않는다. 그래서 염산의 경우와는 달리 0…
이제 0.1M 아세트산(CHCOOH , HAc)을 0.1M NaOH로 적…