용해도곱 상수의 결정 실험레포트

용해도곱 상수의 결정 실험 목적 - 공통이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다. 기구 및 시약 150ml 삼각플라스크 50ml 뷰렛, , 온도계 , 거름종이 100ml 눈금 실린더, 250ml 비커, 25ml 피펫, 뷰흐너 깔때기/감압플라스크 - NaOH, 수산화나트륨 [sodium hydroxide] / 0.1M, 0.05M, 0.025M 분자량 39.997g/mol, 비중 2.13 녹는점 328℃ (완전히탈수), 끓는점 1390℃ 용해도 42g(0℃) , 347g (100℃) 주의사항 : 공기중에서 수증기를 흡수해 스스로 녹는 조해성이 있으므로 접촉을 차단하여 보관 - HCl 표준용액, 염산 , [Hydrochloric acid] / 0.10M 녹는점 -114℃, 끓는점 -85℃ 용해도 81.31g/ 100 밀도 1.179g/ mol 주의사항 : 강한 산성이므로 피부에 닿지 않게 한다. - Ca(OH)2 , 수산화 칼슘, [calcium hydroxide] 분자량 74.093 녹는점 512℃ , 끓는점 - 페놀프탈레인 지시약 C20H14O4, 분자량 318.33. 녹는점은 262 ~ 264 무색에서 옅은 노란색을 띠는 흰색 결정이며 고온에서는 승화하는 성질이 있다. 에탄올 에는 잘 녹으며 에테르에는 잘 녹지 않고, 물에는 거의 녹지 않는다. 산성 용액속에서는 무색이며, pH 9 이상의 염기성 용액에서는 붉은색을 띠기 때문에 산염기 적정에 많이 이용된다. 산을 염기로 적정할 경우. 플라스크에 적정할 산을 넣고 페놀프탈레인을 몇 방울 넣은 후 뷰렛에 담긴 염기를 플라스크에 조금씩 떨어뜨리면서 색깔 변화를 관찰한다. ★실험 이론 1) 용해 기체, 액체 또는 고체물질이 다른 기체, 액체 또는 고체 물질과 혼합하여 균일한 상의 혼합물, 즉 액체가 생기는 현상. 2) 용해도 일정온도에서 용매에 녹을 …
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