PatialMolarVolume

Patial Molar Volume 김승민 목차 실험목적 이론 실험방법 실험기구 및 시약 실험목적 이번 실험은 분몰 부피의 측정으로 용액의 분몰 성질에 대해 알아보고 분몰 부피를 실험을 통해 측정하는 것이었다. 분몰 부피는 큰 과량의 혼합물에 알아보려는 물질의 1mole을 가했을 때 부피변화를 말한다.우리는 농도가 각기 다른 NaCl 5개를 만들고 Pycnometer를 이용해 부피를 측정해 농도에 따른 밀도의 변화를 알아보고 각 농도에서 용질과 용매의 분몰 부피를 구한다. 1. 몰분율(Mole Fraction, XA) 간단하게 말해서 성분의 몰 수를 전체의 몰 수로 나눈 것을 몰분율이라 한다. 이론 일정한 온도와 압력에서 이성분 혼합물(임의의 두성분 A와 B의 혼합물)의 부피는 다음과 같이 정의할 수 있다. 이 때 부피의 미분은 다음과 같이 주어지며 2.분몰 부피(Partial Molar Volume) 여기서 정의된 를 분몰부피라 한다. nj는 성분 i 이외에 각 성분의 몰 수를 일정하게 유지했다는 것을 뜻한다. 말로 표현하면 Vi는 일정한 온도와 압력에서 특정한 조성을 가진 무한량의 용액에서 1몰의 1성분을 가했을 때의 부피 변화이다. 위 식을 조성, 온도, 압력을 일정하게 유지하고 적분하면 이성분 혼합물의 분몰부피를 다음과 같이 얻을 수 있다. 다시 위 식을 용액의 몰부피로 표현하면 이성분 용액 중의 한 성분의 분몰율의 함수로 나타낼 수 있다. 용액의 몰 부피는 용액의 밀도와 조성으로 부터 계산될 수 있다. ΦV 겉보기 몰랄부피는 T, 가 일정할 때 MB: B의 분자량 m : nB의 몰랄 농도 :용액의 밀도 :일정한 온도및 압력 하의 순수한 A의 밀도 3.겉보기 몰랄부피(Apparent Molar Volume) 원리 1㎏(55.5몰)의 물에 m몰의 용질이 녹아 있는 용액의 분몰 부피를 통해 총 부피(V)를 계산한다면 식이 성립한다. …
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