실험5전기분해와도금

실험 5. 전기 분해와 도금 1. 실험 목적 전해 전지를 이용하여 전기도금을 해보고 이를 통해 패러데이 법칙이 성립함을 알아본다. 2. 실험 결과 실험 전 동전 무게 : 1.2076g 실험 후 동전 무게 : 1.2166g △g : 0.009g 실험은 세팅 후 매 1분마다 전류를 측정하였고 그 결과는 아래와 같다. 시간(x분 후) 전류(mA) 시간(x분 후) 전류(mA) 0 19.5 10 22.5 2 22.5 12 22.5 4 22.5 14 22.6 6 22.6 16 22.6 8 22.6 18 22.5 20 22.5 전류 평균값 : (19.5+22.5+22.5+22.6+22.6+22.5+22.5+22.6+22.6+22.5+22.5)/11 =` 22.26 mA 이론값 : 수득률 : 3. 토의 이번 실험은 전류를 흘려줌으로써 산화&환원 반응을 통해 동전에 도금을 하는 실험이었다. 실험 결과 석출된 구리양은 0.009g으로 측정된 반면 이론적으로 석출되야 하는 구리의 양은 0.0132g 으로 작지 않은 오차가 생긴다. 이번 실험에서는 1) 동전을 아세톤으로 세척하는 과정과 2) 동전을 말리는 과정, 그리고 3) 동전의 무게를 측정하는 과정 에서 오차가 발생 할 수 있다. 1), 2) 의 과정 은 세척과 물기를 말리는 과정에서 석출된 구리가 떨어져 나감으로 인해 이론적으로 검출되어야 하는 구리의 양보다 작은 양의 구리가 측정될 수 있고 3)의 과정은 유효 숫자문제이다. 우리 조의 실험 결과값이 이론값 보다 작게나온 이유는 1), 2) 의 과정을 거치면서 소량의 석출된 구리가 떨어져 나갔고, 석출된 무게를 측정하는 과정에서 유효숫자 이하의 숫자를 반올림함으로 인해 차이가 더 생기게 된 것으로 보인다. 이번 실험에서는 질량의 단위가 매우 작았기 때문에 가장 큰 오차의 원인은 3) 무게 측정 과정에서의 유효숫자 문…
이번 실험에서는 질량의 단위가 매우 …