실험3용해도곱상수의결정

실험 3. 용해도곱 상수의 결정 1. 실험 목적 용해반응의 용해도곱 상수()를 구하고, 공통 이온 효과를 확인한다. 2. 실험 결과 `순서대로 NaOH 0.1M, 0.05M, 0.025M,의 초기 온도 사진 그리고 색의 변화사진, 증류수실험의 초기 온도사진 색의 변화사진입니다.` 결과 정리 NaOH 농도 0.1M 0.05M 0.025M 0 (증류수) 온도(℃) 23℃ 23℃ 23℃ 24.5℃ 0.1 M HCl 적정 양 21.5 mL 12.1 mL 9.7 mL 6.1 mL ` HCl 용액 0.1M을 이용한 적정을 통해 알아낸 와 의 mol 양` 양 0.1mol/1L x 21.5ml x 1L/1000ml= 2.15x10^-3 0.1mol/1L x 12.1ml x 1L/1000ml= 1.21x10^-3 0.1mol/1L x 9.7ml x 1L/1000ml= 9.7x10^-5 0.1mol/1L x 6.1ml x 1L/1000ml= 6.1x10^-5 NaOH 농도 0.1M 0.05M 0.025M 0 (증류수) 적정 or [mol] - (1) 2.15x10^-3 1.21x10^-3 9.7x10^-5 6.1x10^-5 NaOH 의 [mol] - (2) 0 의 [mol] - (3) ((1) - (2)) -0.35x10^-3 -0.04x10^-3 -0.53x10^-3 6.1x10^-5 의 [M] ((3) ÷ 25m) 위 값이 음수가 나오므로 모순 위 값이 음수가 나오므로 모순 위 값이 음수가 나오므로 모순 2.4x10^-3 () 위 값이 음수가 나오므로 모순 위 값이 음수가 나오므로 모순 위 값이 음수가 나오므로 모순 6.9x10^-9 또는 ` , ` 를 이용하여도 결과값은 같게 나온다. 3. 토의 실험의 결과가 대부분 실제 값 보다 작게나오거나 과정상 모순이되어 나오지 않았다. 이번 실험에서는 를 포화시켜서 여과시켜 …
이번 실험…