pH meter를 이용한 pH측정

**** 짚고 넘어 갑시다~!

~ 주어진 온도에서 어떤 용액의 산성 또는 염기성의 특성 및 그 세기는 pH 또 는 수소이온의 활동도에 의해 나타내어진다. 매우 묽은 용액에서는 pH를 수소 이온의 농도로 사용하는 것이 적당하지만 수소이온의 실제농도는 아니다. 유 효농도라는 용어가 활동도의 단순한 정의로 사용되기도 하지만,pH가 수소이온 의 활동도를 표현하는 보편적인 방법이다.
물이나 수용액에서 다음 평형방정식이 pH를 표현하기 위하여 사용되어진다.

H2O = H+ + OH- (1)

극히 순수한 물은 단지 일부만이 이온화된다. 물의 이온적 상수(Kw)는 일정 하다.

[H+][OH-] = Kw = 1.01×10-14 at 25℃

즉:

[H+] = [OH-] = 1.01×10-7 M

여기서:

[H+] = mole/liter에서 수소이온(H+)의 활동도

[OH-] = mole/liter에서 수산이온(OH-)의 활동도

pH는 다음과 같이 정의된다.

pH = -log[H+]
그리고

pOH = -log[OH+]

식 (1)의 물의 이온적 상수로부터

-log[H+] + -log[OH-] = Kw = 14 at 25℃

또는 pH + pOH = 14

이 식은 수용액에서 pH의 크기가 0에서 14로 제한됨을 나타낸다. 그리고 pH= 7 은 OH-와 H+의 활동도가 같기 때…(생략)