일반화학실험-산 염기 적정 실험

3 이론 :
1) 산 염기 반응
스웨덴 화학자 Svante Arrhenius 에 의해 제안된 산과 염기의 정의는 ‘산은 물에 H 를 제공하는 물질이다.’, ‘ 염기는 물에 OH 를 제공하는 물질이다.’ 산에는 강산, 약산의 두 종류가 있으며 이들은 물속에서 해리되는 정도가 다르다.
강산은 완전히 해리하여 H 와 음이온을 형성한다. 약산은 물속에서 오직 부분적으로만 해리하여 H 을 낸다. 실제로 많은 화학종은 약산으로 행동한다. 강산의 대표적인 예로 염산이 있는데, 물속에서 다음과 같이 반응한다.

약산의 일반적인 화학식을 HB 라고 표기하면 그것의 해리는 다음고 같다.

이중화살표는 이 반응이 가역적이라는 것을 의미한다. 다시 말하면, 상당한 양의 반응물과 생성물이 공존하는 혼합물이라는 것이다. 산과 마찬가지로, 염기도 강염기 또는 약염기로 분류된다. 강염기는 물속에서 완전히 해리되어 OH 와 금속 양이온을 낸다. 강염기는 1족과 2족 금속의 수산화물이다. 수산화나트륨의 해리는 그중 대표적이다. 약염기는 부분적으로 해리하여 물속에 OH 를 낸다. 전형적으로 OH 는 물분자와 약염기의 반응으로 얻어질 수 있다. 대부분의 약염기가 이 경우에 …(생략)