일반화학실험-기체상수의 결정

4.원리
기체의 양과 온도,부피,압력들의 관계는 기체상태 방정식에 의하여 주어
지고,대부분의 기체는 높은 온도와 낮은 압력에서 이상기체의 상태방정식
PV=nRT를 만족한다.여기서 R은 기체 상수로 불리우는 기체의 상태를 기술
할 때 사용되는 기본상수이다.이 실험에서는 산소 기체의 압력(P),부피(
V),몰수(n),그리고 온도(T)를 측정하여 이상기체 상태방정식으로부터 기체
상수(R)를 계산한다.
KClO3를 가열하면 산소기체가 발생하고 고체는 KCl로 변화한다.그러므로
기체의 무게가 감소할 정도를 알면 발생된 산소 기체의 몰수를 계산할 수
있다.MnO2는 산소발생반응의 촉매로 작용하여 산소기체 발생을 촉진시키고
그 자신은 변화하지 않는다.이 실험에서 발생한 산소기체의 부피는 발생한
산소기체에 의하여 밀려나간 물의 부피로 계산한다.

5.실험방법

1) 시험관을 잘 닦은 후 건조시키고 무게를 잰다.
2) KClO3 약 1.0g과 MnO2 약 0.2g을 각각 시계접시에 넣고 서서히 가열하
여 건조시킨다.(혼합건조 금지)
3) 건조된 KClO3과 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 잰다.
4) 플라스크와 비이커에 물을 채운 후 고무빨개로 U자관에 물을 채우고
시험…(생략)