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헤스의 법칙 실험자료
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자료설명
강염기인 수산화 나트륨과 강산인 염산의 중화 반응을 두 가지 경로를 통해 반응시켜 직접 헤스의 법칙을 확인한 실험리포트 입니다.
화학실험5헤스의법칙
화학실험5헤스의법칙
목차/차례
- (1) Abstract & Introduction
- (2) Data and Results
- (3) Discussion
본문/내용
2. 실험 (2)
① 처음 비커의 무게 : 74.6g
② 증류수의 온도 : 18.0。C
③ 최종 용액(증류수에 고체 수산화나트륨을 넣었을 때)의 온도 : 27.0。C
④ 최종 용액의 무게 : 187.1g
열량계가 흡수한 열의 양
q=〔4.18(J/K·g)×187.1g + 0.85(J/K·g)×74.6g〕×9.0K = 7609.3 J
3. 실험 (3)
① 처음 비커의 무게 : 104.9g
② 2M HCl 용액의 온도 : 19.0。C
③ 최종 용액(염산용액에 고체 수산화나트륨을 넣었을 때)의 온도 : 30.5。C
④ 최종 용액의 무게 : 191.6g
열량계가 흡수한 열의 양
q=〔4.18(J/K·g)×191.6g + 0.85(J/K·g)×104.9g〕×11.5K = 10235 J
☺ 헤스의 법칙이 성립하는지 확인해보자
실험(1) : H+(aq) + Cl-(aq) + NaOH(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) ΔH1 = 17008 J
실험(2) : NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) ΔH2 = 7609.3 J
실험(3) : H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
ΔH3 = 10235 J
ΔH1 = 17008 J
…
① 처음 비커의 무게 : 74.6g
② 증류수의 온도 : 18.0。C
③ 최종 용액(증류수에 고체 수산화나트륨을 넣었을 때)의 온도 : 27.0。C
④ 최종 용액의 무게 : 187.1g
열량계가 흡수한 열의 양
q=〔4.18(J/K·g)×187.1g + 0.85(J/K·g)×74.6g〕×9.0K = 7609.3 J
3. 실험 (3)
① 처음 비커의 무게 : 104.9g
② 2M HCl 용액의 온도 : 19.0。C
③ 최종 용액(염산용액에 고체 수산화나트륨을 넣었을 때)의 온도 : 30.5。C
④ 최종 용액의 무게 : 191.6g
열량계가 흡수한 열의 양
q=〔4.18(J/K·g)×191.6g + 0.85(J/K·g)×104.9g〕×11.5K = 10235 J
☺ 헤스의 법칙이 성립하는지 확인해보자
실험(1) : H+(aq) + Cl-(aq) + NaOH(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) ΔH1 = 17008 J
실험(2) : NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) ΔH2 = 7609.3 J
실험(3) : H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
ΔH3 = 10235 J
ΔH1 = 17008 J
…
참고문헌
(4) Reference
Principles of Modern Chemistry, Saunders college Publishing, 1986, Ch 7.
표준 일반 화학 실험, 대한 화학회 ,1998, 실험 12.
Principles of Modern Chemistry, Saunders college Publishing, 1986, Ch 7.
표준 일반 화학 실험, 대한 화학회 ,1998, 실험 12.
| 📝 Regist Info |
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I D : hyjf**** Date : 2012-09-30 FileNo : 16169888 |
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