속도상수

도로 보충된다. 따라서 그 실효 변화율은 다음과 같다. 만일 A의 처음 농도가 [A]0, 그리고 B의 처음 농고가 0이었다고 하면 [A] + [B] = [A]0의 관계가 항상 성립할 것이다. 따라서, 이 1차 미분 방정식의 해는 다음과 같다. 이 식이 나타내는 시간 의존 관계를 다음 그림에 나타내었다. 양쪽으로 1차이고 κ=2κ′인 반응 A⇄B에서 반응물의 농도가 윗식에 따라 평형값에 접근하는 모양 [J]/[J]0 (κ+κ′)t 1 [A]/[A]0 2 [B]/[B]0 3 t가 무한대로 되면 농도들이 윗 식에 의해서 다음과 같은 평형값에 도달한다. 따라서 이 반응의 평형 상수는 다음과 같이 된다. 평형에서는 정반응 속도와 역반응 속도가 같아야 한다는 사실을 이용해도 간단히 이와 똑같은 결과를 얻을 수 있다. 즉, 이 식을 정리하면 가 나온다. 이 식은 열역학적 양인 평형 상수를 반응 속도 상수와 연결시켜 주는 대단히 중요한 식이다. 그 이유는 속도 상수를 하나만 측정하면 평형 상수의 측정 결과를 이용하여 다른 한 속도 상수를 얻을 수 있기 때문이다. 더 일반적인 반응에 대해서는 반응 메카니즘의 모든 중간 단계들의 속도 상수를 가지고 총체적 평형 상수를 나타낼 수 있다. 즉,