반응속도와화학평형

일정시간 간격으로 선광도를 측정(반응이 더 이상 일어나지 않는 시점이 α∞)
2) 실험 방법

① 시액을 조제한다.

- 10[wt/v]% 자당용액(250ml)의 제조 :
25g의 sucrose를 250ml 플라스크에 넣고 증류수로 표선까지 채워 조제.
- 4N-HCl(250ml)의 제조 :
36,5g의 HCl을 1000ml 플라스크에 넣고 증류수로 표선까지 채우면 1N-HCl이 된다.
4N-HCl은 146g이 필요하다. 하지만 실험실에 갖춰진 c-HCl은 35[wt]% 용액이므로,
146g × (1/0.35) = 417.14g
이 필요하다. 그러나 c-HCl은 무게로 칭량하지 않고 뷰렛을 이용하여 부피로 칭량하므로,
HCl의 비중을 통해 계산을 다시하면,
417.14g × (1/1.18) ml/g = 353.51ml
이다. 이는 1000ml에 해당하는 값이므로 250ml의 용액을 제조하려면, 이 값의 ¼
즉, 35[wt]% HCl 용액 88.4ml가 250ml속에 포함되어 있어야 4N-HCl이 된다.

② 두 용액을 항온조에서 각각 20℃로 유지시킨다.

③ 증류수를 이용하여 편광계의 영점을 보정한다.

④ 10% 자당용액(at 20℃)의 선광도(αo)를 측정하여 기록한다.

⑤두 용액을 500(ml) 플라스크에 넣어 혼합한 후 항온조 속에서 20℃를 유지시킨다.

이…(생략)

⑥ 시간에 따른 (3,6,9,12,15,........∞) 선광도를 측정하여 기록한다.

⑦ 같은 방법으로 30℃에서의 값을 측정하여 기록한다.

⑧ 실험 Data를 가지고 자당용액의 반응속도상수(k)와 활성화 에너지(Ea)를 구한다.