바륨의원자량결정

때문에 이러한 오차의 원인은 적용되지 않을 것이다.) 또한 뷰흐너 깔때기로 용액에서 을 분리하는 과정에서 을 사용하여 거를 때 일정량의이 질산에 녹아서 깔때기를 통과하였을 경우도 생각해 볼 수 있다. 용액의 이온이 에 있는 보다 반응성이 더 크기 때문에 간단히 생각해 보면 는 용액에 녹아서 깔때기를 통과해야한다. 이러한 이유에도 불구하고 질산으로 씻어주는 이유는 의 값이 매우 작아서 실제로 용액에 녹아 들어가는 데는 어느 정도의 시간이 필요하기 때문이다. 값은 용해도 곱상수를 말하는 것인데 물에 조금 녹는 이온성 고체의 용해에 관한 평형상수를 의미한다. 의 는 이다. 값이 작다는 것은 잘 용해되지 않는 것을 의미한다고도 볼 수 있다. 는 온도에도 영향을 받지만 실험조건을 고려하여 25℃에서의 를 생각하기로 한다. 침전반응에서의 초기의 반응지수 Q는 이다. 즉 용액 안의 농도가 낮아지면 값이 작아지데 한꺼번에 많은 양의 질산을 가하게 되면 농도가 낮아지고 값이 작아지는 것을 알 수가 있다. 이 실험에서이면 고체 염화은이 질산에 녹게 되고 반대의 경우는 고체 염화은이 질산에 녹지 않게 된다. 이 실험에서 질산을 조금 붓게 되면 반응지수 에 비하여 값이 매우 작기 때문에 이 질산에 녹지 않지만 한꺼번에 많은 양의 질산을 붓게 되면 의 농도가 낮아지면서 이 작아져서 값보다 작아질 수가 있다. 이 때에는 이 질산에 녹아서 걸러지게 된다. 다시 말하면 질산을 조금 흘려보낸다면 이 질산에 녹을 시간이 없기 때문에 매우 적은 양만이 손실된다. 그렇지만 질산용액을 다소 많이 부었을 경우에는 질산용액이 곧바로 깔때기를 통과할 수 없기 때문에 이 질산에 녹을 시간이 생기게 된다. 여기서 이 손실되고 계산 과정에서 오차가 발생하게 된다. 우리의 실험과정에서도 질산이 많이 부어졌던 적이 있기 때문에 이러한 오차가 났을 것이라 생각하며 가장 큰 오차원인이라 생각된다. 또한 원래 실험에서는 결정을 크게 해주기 위해 이 생성된 용…
또한 원래 실험…