화학전지

0.354 = 0.0592 log 나중의 [Ag]는 1.048×10-8M 반응한 Ag의 몰 수 = 0.050 X (0.xxx - 1.048×10-8) = 4.99999 X 10-4 mol 따라서 남은 Cl의 몰 수 = 0.030 X 0.050 - 4.99999 X 10-4 =0.001 mol [Cl] = 0.001/0.050 = 0.02 M K = [Ag][Cl] = 1.048 X 10 X 0.02 = 2.096 X 10 문헌값은 1.6 X 10인데 실험값은 그보다 컸다. 4. Discussion 실험 A 에서는 아연과 구리를 반쪽 전지로 하여 다니엘 전지를 만들어 이를 통해 기전력을 측정하였다. 이 실험은 화학 전지의 원리를 분석해 보는 것이었다고 생각된다. 그런데 이 실험에서는 큰 오차를 가지고 있다. n=2가 나와야 하는데 우리조의 경우는 n= 1.409가 나왔다. 이러한 오차의 가장 큰 원인으로는 우선 구리와 아연의 표면에 많은 불순물때문이라고 생각된다. 전 실험에서 이미 사용했던 구리와 아연판을 다시 사용하였고, 또한 공기중에 방치하면서 산화반응이 일어났었을 가능성도 있다. 이를 제거하기 위해 사포로 문질렀지만 모두 제거되지는 않았다. 또 염다리에도 문제가 있었던 것으로 생각된다. 염다리의 구성성분 때문에 염다리 내부에서 junction potential 이 발생하여 전위차에 영향을 준다. 이것은 염다리를 구성하는 이온의 이동속도 차이로 염다리와 전해질이 닿은 부위에는 이동속도가 상대적으로 빠른 이온들이 더 많이 존재하게 되고, 그 위쪽에 속도가 느린 이온이 상대적으로 많아져서 그 사이에 전위차가