주스안에 들어있는 비타민

1. Introduction 산화-환원 반응은 우리주변에서 많이 일어나고 있는 매우 중요한 반응이다. 분자는 양전하를 가진 원자핵들 주위에 음전하를 가진 젖자가 구름처럼 분포하고 있는 구조로 되어 있다. 분자를 둘러싸고 있는 전자는 분자의 종류에 다라서 쉽게 떨어져 나갈 수 있는 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다. 그러므로 서로 다른 종류의 분자들이 서로 가까이 다가오게 되면 한 분자로부터 다른 분자로 전자라 옮겨가는 화학 반응이 일어날 수있다. 이처럼 분자 사이에 전자가 옮겨가는 반응을 산화-환원 반응이라고 한다. 산화-환원 반응에서 전자를 잃는 분자는 “산화”되었다고 하고, 그 전자를 받아들이는 분자 “환원”되었다고 한다. 전자를 내어주어서 다른 분자를 환원시키는 분자를 환원제라고 하고, 전자를 받음으로써 다른 분자를 산화시키는 분자를 산화제라고 한다. 철(Fe)이 공기중의 산소와 반응해서 산화철()이 되는 경우에 철은 전자를 내어줌으로써 산소를환원시키고 자신은 산화된다. 석탄의 탄소나 휘발유의 탄화수소가 공기 중의 산소와 결합하여 이산화탄소와 물이 만들어지는 반응이나. 녹색 식물의 잎에서 탄수화물과 함께 산소가 만들어지는 반응도 모두 산화-환원 반응이다. 이밖에도 시계나 계산기에 사용하는 전지도 산화-환원 반응을 이용하고 있다. 산화-환원 반응은 산-염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농 도를 알아내는 부피분석법으로 활용될 수 있다. 농도를 정확하게 알고 있는 산화제 도는 환원제의 표준 용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아낼 수 있다. 산화-환원 적정의 종말점은 여러 가지 방법으로 알아낼 수 잇다. 일반적으로 화합물이 산화되거나 환원된 경우에는 색깔이 변화하는 경우가 많기 때문에 사용한 산화제나 환원 제의 색깔…
산화-환원 적정의 종말점은 여러 가지 방법으로 알아낼 수 잇다. 일반…