수소 실험

Ⅰ. Abstract & Introduction 모든 분자는 원자들의 결합으로 이루어져 있고, 한 분자를 이루는 원자의 비율은 항상 일정하다. 따라서 일정량의 어떤 물질 속에 들어있는 특정 원소의 비율도 일정하다. 이 개념을 더욱 확장시키면, 하나의 화학 반응식에서 반응에 참여하는 반응물과 생성물들 간의 질량비도 항상 일정함을 알 수 있다. 이 실험에서는 Sodium Carbonate와 Sodium Bicarbonate를 각각 염산과 반응시켜 이산화탄소가 발생하는 과정에서 생기는 질량의 변화를 통해 일정성분비의 법칙을 확인한다. Ⅱ. Chemicals and Tools · 0.001g까지 잴 수 있는 전자 저울 · Weighing Boat × 6 · Sodium Carbonate, Sodium Bicarbonate(임의로 A, B라 이름붙여서 사용) (미리 0.1g을 각각 3개씩 측정해 둔다.) · 6N HCl (12N HCl을 2배로 묽혀서 사용) Ⅲ. Theory ▶일정 성분비의 법칙 (law of definite proportions) 화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량의 비는 일정하다는 법칙. 정비례의 법칙이라고도 한다. 1799년 J.L.프루스트에 의하여 발견된 것으로, 예를 들면, 물을 구성하고 있는 수소와 산소의 질량의 비는, 수소:산소=11.19:88.81≒1:8 이고 그 비는 항상 변하지 않는다. 이 법칙은 질량보존의 법칙, 배수비례(倍數比例)의 법칙과 더불어 화학량론(化學量論)의 기초가 되었는데, 19세기 초에 이 법칙을 따르지 않는 화합물의 존재가 C.L.베르톨레에 의하여 주장되었다. 이런 종류의 화합물을 총칭하여 베르톨리드화합물이라고 한다. Ⅳ. Experimental 1. 잘 마른 weighing boat를 전자 저울에 올려놓고, 5ml의 6N 염산을 가한 후, re-zero를 눌러 0.000이 되도록 맞춘다. 2. 0.001g단위까지 정확히 측정한 sample A를 0.1g 가…
2. …