주스에 들어있는 Vitamin C 정량

(3) Discussion ◆결과 처리 (실험 1-1) dye와 반응한 Vitamin C의 mole 수를 구하여서 Vitamin C의 분자량 계산. 실험에서 사용된 DPIP의 양 - DPIP의 분자량은 290.1 이고, 농도는 0.776g/2L이므로, 실험에서 사용된 DPIP의 몰농도는 0.388/290.1=0.00134 (M) 이다. 따라서 사용된 DPIP의 양은 0.00134×0.005=0.0000067 mol이다. 실험에서 반응한 비타민 C의 양=0.0000067 mol 이다.(DPIP와 비타민 C는 1:1로 반응) 처음에 100ml에 녹인 비타민 C의 양이 0.01g 이었으므로 실험에 반응한 비타민 C의 양은 100 (ml) : 13.36 (ml) = 0.01 (g) : X (g)에서 0.001336 (g)임을 알 수 있다. 즉, 반응한 비타민 C의 질량은 0.001336 g 이고 몰수는 0.0000067 mol 이다. 따라서 Vitamin C의 분자량 = 질량 / 몰수 = 0.001336 / 0.0000067 =199.4029851g 이다. 실제 Vitamin C 분자량의 값은 176.13 인데 약 13.21 %의 오차가 발생했다. (실험 1-2) Vitamine C의 알려진 분자량을 이용하여 Vitamin C와 Dye가 실제 반응하는 몰 수의 비 구하기. 앞의 계산에서 Vitamin C와 반응한 Dye 몰 수는 0.0000067 mol 이다. Vitamin C의 실제 분자량(176.13)이고, Dye 0.0000067mol과 반응한 Vitamin C 0.001336(g)의 몰수를 구하면 0.001336/176.13=0.000007585 mol이다. 따라서 Vitamin C와 Dye가 반응한 몰수의 비 = 1 : 0.8833으로 나온다. (실험 2) Dye 5ml와 반응한 sample solution의 부피 안에 들어 있는 Vitamin C의 질량 구 하기. 이 실험의 결과 Dye 0.0…
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