(3) Discussion
◆결과 처리
(실험 1-1) dye와 반응한 Vitamin C의 mole 수를 구하여서 Vitamin C의 분자량 계산.
실험에서 사용된 DPIP의 양 - DPIP의 분자량은 290.1 이고, 농도는 0.776g/2L이므로,
실험에서 사용된 DPIP의 몰농도는 0.388/290.1=0.00134 (M) 이다.
따라서 사용된 DPIP의 양은 0.00134×0.005=0.0000067 mol이다.
실험에서 반응한 비타민 C의 양=0.0000067 mol 이다.(DPIP와 비타민 C는 1:1로 반응)
처음에 100ml에 녹인 비타민 C의 양이 0.01g 이었으므로 실험에 반응한 비타민 C의
양은 100 (ml) : 13.36 (ml) = 0.01 (g) : X (g)에서 0.001336 (g)임을 알 수 있다.
즉, 반응한 비타민 C의 질량은 0.001336 g 이고 몰수는 0.0000067 mol 이다.
따라서 Vitamin C의 분자량 = 질량 / 몰수 = 0.001336 / 0.0000067 =199.4029851g 이다.
실제 Vitamin C 분자량의 값은 176.13 인데 약 13.21 %의 오차가 발생했다.
(실험 1-2) Vitamine C의 알려진 분자량을 이용하여 Vitamin C와 Dye가 실제 반응하는 몰
수의 비 구하기.
앞의 계산에서 Vitamin C와 반응한 Dye 몰 수는 0.0000067 mol 이다.
Vitamin C의 실제 분자량(176.13)이고, Dye 0.0000067mol과 반응한 Vitamin C
0.001336(g)의 몰수를 구하면 0.001336/176.13=0.000007585 mol이다.
따라서 Vitamin C와 Dye가 반응한 몰수의 비 = 1 : 0.8833으로 나온다.
(…(생략)
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수소도 Dye를 환원시킨다. 그러므로 이렇게 용매의 이온화에 의해 Dye가 환원되는 것을 막기 위해서 옥살산( oxalic acid )과 같이 안정한 용매를 사용해야만 한다.
이렇게 안정된 옥살산을 용매로 사용하였음에도 불구하고 (실험 결과 2)에서 Vitamin C와 Dye가 실제 반응하는 몰 수의 비가 1:1이 안 되는 이유는 옥살산의 성질과 관련이 있다. 옥살산은 어두운 곳에서 안정하다. 우리가 실험을 한 곳은 밝 은 환경이었기 때문에 옥살산()이 조금 이온화되어 수소를 내어놓았기 때문이다. 그러므로 Dye와 반응하는 vitamin C의 양은 Dye의 양보다 조금 적을 수 밖에 없다.