일정 성분비의 법칙

Discussion

실험 A. 탄산염의 분석(무게 변화)
자료에서 보이는 바와 같이 다소 차이는 나지만, 전체적으로 질량 감소율이 작아진다. 이 실험에서는 두 가지 물질을 모두 다 실험을 했기 때문에, 굳이 계산을 통해서 어떤 물질인지 확인할 필요를 느끼지 못해서 계산하지 않았다. 위의 반응의 식은 아래와 같다.

Na2CO3 + 2HCl → CO2 + H20 + 2NaCl
NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl

만일 모든 원자의 질량이 같다면 Na2CO3에서 CO2가 빠져 나갈 때 무게가 50% 감소해야 하지만, 일정성분비의 법칙이 옳다면 41.5%가 감소해야 한다. 주어진 자료(Sample A = Na2CO3)에서는 39.3%가 감소했다. 마찬가지로, NaHCO3도 모든 원자 질량이 같다는 가정 하에서는 50%의 무게 감소가 있어야 하지만, 일정성분비의 법칙이 옳다면 52.3%가 감소해야 한다. 주어진 자료(Sample B = NaHCO3)에서는 49.1%가 감소했다.
여기서 모든 원자의 질량이 같지 않다는 점과 약간의 오차가 있지만 일정 성분비의 법칙을 증명할 수 있다. 약간의 오차가 난 이유는 우리가 실험을 수행할 때, 매우 작은 비율이나마 계속해서 감소하는 양을 반응이 끝난 것으로 착각하여 성급히 …