마그네슘의 연소

Abstract & Introduction ◇ 실험 목적 : 마그네슘과 결합하는 산소의 양을 측정하여 마그네슘과 반응하는 산소의 당량을 결정한다. ◇ 실험 원리 * 원자론 ∙ Democritus(460-370 BC) 원자 : 더 이상 분해될 수 없는 물질 → 물질의 성질을 설명하기 위해 원자개념 사용 ∙ John Dalton(1803년) : 그 원소의 화학적 성질을 가지고 있는 가장 작은 원소의 입자 → 원자론 제시 → 자신의 성질을 가지고 있고, 고유한 질량을 가져야 한다 * 일정성분비의 법칙 일정성분비의 법칙은 1799년 프랑스의 화학자 프루스트가 제안한 법칙이다. 어떤 물질이 만들어질 때 반응하는 성분 물질 사이의 질량비는 항상 일정하다는 법칙이다. 그 당시 그의 친구이자 화학자인 베르톨렛은 이러한 프루스트의 주장을 반대하며 물질 의 조성은 일정하지 않다고 주장하였다. 현재 알려진 바에 의하면 대부분의 화합물은 일정 성분비의 법칙에 잘 적용되나 일부 화합물은 성분원소의 질량비가 일정하지 않는 경우가 있다. 대개 결정형 무기 화합물에서 격자결합에 의해 이러한 화합물이 생기는 경우가 있는데 이러한 화합물은 베르톨렛을 기념하여 베르톨라이드 화합물이라고 한 다. 따라서 일정성분비의 법칙이 모든 화합물에서 반드시 적용된다고는 말할 수 없다. Data & Result 실험 기구 및 시약 Mg turnings, 뚜껑이 있는 사기 도가니 2개 도가니 집게, 쇠그물, 링 스탠드, 토치, 저울, 시계 실험 방법 1. 깨끗하게 씻은 도가니를 4~5분 정도 가열하여 말린다. 2. 도가니가 실온으로 식으면 도가니의 무게를 측정한다.(도가니+뚜껑) 3. 도가니에 Mg turning 약 0.2g을 넣고, 무게를 다시 측정한다.(도가니+뚜껑+Mg) 4. 뚜껑을 닫고 토치로 가열을 시작한다. …
4. 뚜…