헤스의 법칙

배경지식
엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 반응의 경로와 상관없이 엔탈피의 변화가 같다.
둘 또는 그 이상의 화학식을 더하면 엔탈피 변화의 값 역시 두 화학식의 엔탈피 변화의 합과 같다는 것이 헤스의 법칙이다. 헤스의 법칙을 이용하면 옥탄과 같이 직접 엔탈피를 구하기 어려운 화학식의 엔탈피 변화를 구할 수 있다.
Data and Result

실험1. 0.25M 염산용액 200mL + NaOH

사용한 NaOH 1.02g
250mL 비이커의 질량 : 105.0g
반응 후 잰 질량 : 280.1g
0.25M 염산용액의 무게 : 280.1 - 105.0 = 175.1g
반응 전 온도 : 26℃
반응 후 온도 : 29.5℃
온도 변화 : 3.5℃
0.25M HCl 용액 200mL 안에 있는 와 의 몰수=
NaOH 1.02g의 몰수
그러므로 이 반응에서 제한요소는 NaOH의 몰수가 되며 HCL 0.025mol과 NaOH 0.025몰이 반응한 것으로 생각할 수 있다.
반응계가 흡수한 열량은
q = = 2874.088 J 이 된다.

실험2. 증류수 200mL + 1g NaOH

사용한 NaOH : 1.01g
250mL 비이커의 질량 :…(생략)

실험3. 0.5M 염산용액 100mL + 0.5M NaOH 용액 100mL