헤스의 법칙

배경지식 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 반응의 경로와 상관없이 엔탈피의 변화가 같다. 둘 또는 그 이상의 화학식을 더하면 엔탈피 변화의 값 역시 두 화학식의 엔탈피 변화의 합과 같다는 것이 헤스의 법칙이다. 헤스의 법칙을 이용하면 옥탄과 같이 직접 엔탈피를 구하기 어려운 화학식의 엔탈피 변화를 구할 수 있다. Data and Result 실험1. 0.25M 염산용액 200mL + NaOH 사용한 NaOH 1.02g 250mL 비이커의 질량 : 105.0g 반응 후 잰 질량 : 280.1g 0.25M 염산용액의 무게 : 280.1 - 105.0 = 175.1g 반응 전 온도 : 26℃ 반응 후 온도 : 29.5℃ 온도 변화 : 3.5℃ 0.25M HCl 용액 200mL 안에 있는 와 의 몰수= NaOH 1.02g의 몰수 그러므로 이 반응에서 제한요소는 NaOH의 몰수가 되며 HCL 0.025mol과 NaOH 0.025몰이 반응한 것으로 생각할 수 있다. 반응계가 흡수한 열량은 q = = 2874.088 J 이 된다. 실험2. 증류수 200mL + 1g NaOH 사용한 NaOH : 1.01g 250mL 비이커의 질량 : 108.3g 반응 후 잰 질량 : 306.8g 염산용액의 무게 : 306.8 - 108.3 = 198.5g 반응 전 온도 : 28℃ 반응 후 온도 : 30℃ 온도 변화 : 2℃ 1.01g NaOH : 반응계가 흡수한 열량은 q = = 1843.57J 이 된다. 실험3. 0.5M 염산용액 100mL + 0.5M NaOH 용액 100mL 250mL 비이커의 질량 : 106.5g 반응 후 잰 질량 : 298.9g 염산용액의 무게 : 298.9 - 106.5 = 192.4g 0.5M 염산용액 100mL 안에 있는 HCl의 몰 수 = 0.05mol 0.5M NaOH 용액 100mL 안에 있는 NaOH의 몰 수 = 0.05mol 반응 전 온도 : 27℃ …
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