물의기화엔탈피와엔트로피변화의측정

b. 표준 자유에너지 변화 표준 자유에너지 변화(△G0): 표준 상태에서 진행되는 반응의 자유에너지 변화 △G0rxn = Σn△G0f(생성물) - Σm△G0f(반응물) 표준 생성 자유에너지(△G0f): 표준 상태의 원소로부터 1 mol의 화합물을 합성할 때 발생하는 자유에너지, 안정한 상태로 존재하는 원소의 △G0f = 0. c. △G = △H - T△S 식의 응용 *온도와 화학반응 △H △S △G + + 고온에서(T가 클때)만 자발적, 저온에서는 역반응이 자발적 + - △G가 항상 양, 모든 온도에서 역반응이 자발적 - + △G가 항상 음, 모든 온도에서 정반응이 자발적 - - 저온에서는 자발적, 고온에서는 역반응이 자발적 *온도변화에 따른 액체의 증기압은 다음 같이 주어지는 Clausius-Clapeyron 식에 따라 변한다. 식에서는 몰랄 증발 엔탈피이다. 위의 식에서 증발열이 온도와 무관하다고 가정하고 적분하면 다음과 같은 식이 된다. 여기서 I는 적분상수이다. 다음과 같이 주어지는 임의의 두 온도에서의 증기압의 관계로부터 증발 엔탈피를 구할 수 있다. 식 (2)는 증기압의 ln 값을 절대온도의 역수에 대하여 도시하는데 사용된다. 증발 엔탈피는 편차가 가장 적은 선의 기울기로부터 계산할 수 있다. 본 실험에서는 대략 300 - 760 mmHg의 압력범위에서 동역학적 방법(dynamic method)에 의해 액체의 증발 압력을 측정하고, 이 결과로부터 평균 증발 엔탈피를 계산하고자 한다. 이 실험에서 임의의 압력에서 끓는점을 결정함으로서 액체의 증기압을 측정할 수 있다. 이와 같…
본 실험에서는 대략 300 - 760 mmHg의 압력범위에서 동역학적 방법(dynamic method)에 의해 … *상변화 : 물질의 상태