염화나트륨의 합성

1. 서 론

1) 실험목적

- 순도가 높은 염화나트륨의 합성법과 정제법에 대하여 알아보고, 이들 방법 으로 직접 염화나트륨을 얻고, 정제하여 본다.

2) 실험이론

< 염화나트륨 (NaCl) >
염화나트륨은 식염 즉 소금이며 화학식은 NaCl이며, 무색투명한 결정이나 백색결정성 분말을 이루는 나트륨과 염소의 화합물이다. 정입방체의 등축정계에 속하는 무색 결정으로, 결정 속에서 결합간격 2.82 Å, 녹는점 800.4 ℃, 끓는점1,400 ℃, 비중 2.16 (20 ℃), 굴절률 1.5443이다. 녹는점 이상에서는 휘발성이 높고, 기체가 되면 NaCl 분자가 존재한다. 100g의 물에 0 ℃에서 35.7 g, 100 ℃에서 39.8 g 녹는다. 해수에는 약 2.8%가 함유되어 있으며, 암염의 형태로 광상을 형성하기도 한다. 조미료의 원료, 식품저장, 냉동제, 염소·나트륨염 등의 원료로 쓰인다.
< 염화나트륨의 합성방법 >
고순도 염화나트륨을 함성하기 위하여 무수탄산나트륨에 conc-HCl을 가온하여 적하시키면 반응 생성물로서 NaCl이 된다.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
시판되는 천일염 또는 암염에는 Ca, Mg, SO4, Br, …(생략)

2.실험 기구 및 시약

1) 설험기구

3. 실험방법 및 계산과정

1) 실험방법

① 탄산나트륨 50g을 정량하여 증류수 90ml와 함게 완전히 비이커에 넣고 용해시킨다.

② ①의 비이커를 물중탕냄비에 넣고 가열하면서 진한 염산을 82.7ml정도 넣는다.(유리막대로 계속 저어준다.)

③ 물중탕냄비에 가열하면서 이산화탄소가 발생하지 않을때까지 진한염산 을 10ml단위로 넣어주면서 유리막대로 저어준다.