염화나트륨의 합성

1. 서 론 1) 실험목적 - 순도가 높은 염화나트륨의 합성법과 정제법에 대하여 알아보고, 이들 방법 으로 직접 염화나트륨을 얻고, 정제하여 본다. 2) 실험이론 < 염화나트륨 (NaCl) > 염화나트륨은 식염 즉 소금이며 화학식은 NaCl이며, 무색투명한 결정이나 백색결정성 분말을 이루는 나트륨과 염소의 화합물이다. 정입방체의 등축정계에 속하는 무색 결정으로, 결정 속에서 결합간격 2.82 Å, 녹는점 800.4 ℃, 끓는점1,400 ℃, 비중 2.16 (20 ℃), 굴절률 1.5443이다. 녹는점 이상에서는 휘발성이 높고, 기체가 되면 NaCl 분자가 존재한다. 100g의 물에 0 ℃에서 35.7 g, 100 ℃에서 39.8 g 녹는다. 해수에는 약 2.8%가 함유되어 있으며, 암염의 형태로 광상을 형성하기도 한다. 조미료의 원료, 식품저장, 냉동제, 염소·나트륨염 등의 원료로 쓰인다. < 염화나트륨의 합성방법 > 고순도 염화나트륨을 함성하기 위하여 무수탄산나트륨에 conc-HCl을 가온하여 적하시키면 반응 생성물로서 NaCl이 된다. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 시판되는 천일염 또는 암염에는 Ca, Mg, SO4, Br, I 등의 분술물이 상당량 혼재하고 있다. 이들 불순물을 제거하기 위해서 식염수용액에 d-HCl(2:1)을 가한 약산성하에서 뜨거운 BaCl2를 가하여 SO4이온을 BaSO4침전으로 그리고 석회유를 약알칼리성이 될 때가지 적하시킴으로써 Mg이온이 Mg(OH)2로 침전된다. 이들 침전물을 여과, 분리하고 여액에 존재하는 과잉의 Ca나 Ba는 순 NaCO3용액을 가함으로서 Ca나 Mg의 탄산염의 침전을 생성시켜 여과제거한다. 여액에 d-HCl을 첨가시켜 약산성으로 한 다음 증발시켜 생성한 결정을 건조시킴으로서 순도 99.5%의 정제된 식염을 얻는다. [숨은설명:시작] [숨은설명:끝] SO42- + BaCl2 → BaSO4…
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