물질과 측정

제 8장 열화학 8. 1 열흐름의 원리 계 (system) : 우리가 관심의 대상으로 생각하는 우주의 일부분 주위 (surrounding) : 계와 에너지를 교환하며 계를 제외한 우주의 나머지 부분 열흐름의 방향과 부호 흡열과정 (q>0) : 열은 주위로부터 반응계로 흐른다. 열이 주위에서 계로 흘러들어갈 경우 q는 +이다. 발열과정 (q<0) : 열은 반응계로부터 주위로 흐른다. 열이 계에서 주위로 흘러나갈 경우 q는 -이다. 열흐름의 크기 q = C(열용량) × Δt = m × c(비열) × Δt 열용량 : 계의 온도를 1℃ 상승시키기 위하여 필요한 열량 [J/℃] 비열 : 순수한 물질 1g의 온도를 1℃ 상승시키는데 필요한 열량 [J/g·℃] 1cal = 4.184J 8. 2 열흐름의 측정 ; 열계량법 q반응계 = -q열량계 8. 3 엔탈피 (H) q반응 = ΔH = (H생성물 - H반응물) 발열반응 q = ΔH < 0 (H생성물 < H반응물) 흡열반응 q = ΔH > 0 (H생성물 > H반응물) 8. 4 열화학 반응식 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH ＝ -185kJ ⇒ 물질 상태를 표시해 주어야 한다. (상태마다 엔탈피가 틀리기 때문에) 열화학 반응식 ΔH의 부호는 일정한 압력에서 반응이 진행될 때 흡열반응(+ΔH)인지 발열반응(-ΔH)인지 암시한다. 열화학 반응식에서 계수는 몰수를 암시한다. (1mol H2 + 1mol Cl2 → 2mol HCl) (s), (L), (g), (aq) 같은 기호를 사용하여 모든 화합물들의 물리적 상태를 기술한다. 열화학법칙 ΔH의 크기는 반응물이나 생성물의 양에 비례한다. 한 반응의 ΔH는 역반응의 ΔH와 부호는 반대이고 크기는 같다. 반응에서의 ΔH값은 반응이 한 단계로 진행되거나, 여러 단계를 거쳐 일어나거나 같은 값을 가진다. 반응식 = 반응식1 + 반응식2 … …
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