알칼리 소비량

서론 결정염화바륨 BaCl2·2H2O를 100℃ 이상으로 가열하면 반응 : BaCl2·2H2O ↔ BaCl2 + 2H2O (1) 에 의하여 염 자체는 분해하지 않고, 2분자의 결정수(結晶水)만이 떨어져 나와서 증발한다. 따라서 탈수 전의 결정염화바륨의 무게에서 탈수된 후의 염화바륨의 무게를 빼면 증발된 수분의 양이 구해진다. 이론적 배경 ①실험 결과 계산 %H2O = × 100 (2) ②화학결합수와 물리흡착수 수용액으로부터 석출하는 침전은 물을 수반하는 수가 많으며, 고체내에 들어있는 수분의 상태에 따라서 화학결합수와 물리흡착수로 구분된다. 일반으로 화학결합에는 결정수와 구조수가 속하며, 물리흡착수로 구분된다. 일반으로 화학결합수에는 결정수와 구조수가 속하며, 물리 흡착수에는 그 밖의 모든 수분의 함량이 속한다. 그런데 물리 흡착수로서의 수착수는 분석화학에 있어서 매우 중요한 위치를 차지하고 있다. ·결정수의 탈수 곡선 결정수를 포함하는 화합물을 가열할 때는 다음의 두가지 모양의 반응을 볼 수 있다. ㉠단계적으로 결정수를 유리하여 무수염으로 되는 형 예) CuSO4·5H2O, K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ㉡분해하여 다른 조성의 화합물을 형성하는 형 예) 2MgCl2·H2O ↔ MgOCl2 + 2HCl

따라서 염중에 포함되어 있는 결정수를 측정하기 위해서는 그중의 ㄱ형 염이 선택되는데, 이와같은 결정수의 탈수과정은 위의 (그림1)에서 볼 수 있다. 이를테면 매우 묽은 용액을 가열하면 BaCl2용액의 증기압은 점 K에 이르기까지 급속도로 내려가고, 여기서부터[여기서 점 K는 96.9몰%…
따라서 염중에 포함되어 있는 결정수를 측정하기 위해서는 그중의 ㄱ형 염이 선택되는데, 이와같은 결정수…