이산화탄소의 분자량

1.제목: 이산화탄소의 분자량 2. 날짜: 05.03.24 3.실험목적 : 같은 온도와 압력 하에서 같은 부피에는 분자의 종류에 관계없이 같은 수의 분자가 들어있다. 즉 V=상수× n(일정한 압력과 온도에서) 이라고 할 수 있고 이러한 결론은 현대적 형식의 아보가드로의 법칙이라고 말할 수 있다. 따라서 아보가드로의 원리를 이용하면 같은 온도와 압력 하에서 기체의 밀도를 비교해서 분자량을 구할 수 있다. 따라서 실험　A 에서 아보가드로 법칙과 이상기체상태 방정식을 이용하여 이산화 탄소의 분자량을 구할 수 있다. 실험 B에서는 삼중점의 의미를 알고 드라이아이 스, 즉 이산화탄소의 삼중점에서 고체, 액체, 기체 상태를 모두 관찰해본다. 4.주요이론 1. 이상기체상태방정식 • 이상기체상태방정식 ⁃ 기체분자 운동론 a. 기체는 끊임없이 여러 방향으로 직선 운동한다.  b. 기체분자의 부피는 기체 부피 전체에 비해 무시할 정도로 작다.  c. 분자는 완전탄성체라고 가정한다. 충돌이 일어나도 총 에너지는 변하지 않는다.  d. 기체 분자의 평균 운동에너지는 절대온도에 정비례한다.   Ek  = kT ⁃ 이상기체 상태방정식 이상기체 : 기체 분자 운동론의 가정을 충족시키는 가상 기체                      (완전탄성체, 부피 없고, 인력 및 반발력 없음) 이상기체 상태방정식 뜻  PV =nRT  Boyle`s law       V = constant/P           [fixed n a…
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