알킬화반응

·CaCl2 화학식 CaCl. 칼슘 Ca와 염소 Cl의 화합물. 화학식량 111.0, 녹는점은 772℃, 비중은 2.15, 끓는점은 1600℃ 이상, 사방정계이다. 천연으로는 남극의 염호(鹽湖)에서 발견된 육수화물의 남극석(antaracticite)이 있다. 또 바닷물속에 약 0.15% 함유되어 있다. 공업적으로는 암모니아소다법의 공정에서 증류탑의 폐액(廢液)에 수산화칼슘을 가하여 제조한다. 4.방법 ①그림의 플라스크에 벤젠 50g 과 ethyl bromide 22g을 넣는다. ②환류냉각기를 장치한 후, AlCl3 6g을 서서히 가하고 플라스크를 때때로 흔들어 주면서, 냉각과 동시에 반응을 진행시킨다. ③HBr 가스의 발생이 적어지면 수증기중탕에서 조용히 가온하다가 온도를 올려 1시간동안 반응물을 환유시킨다. ④반응이 완결되면 얼음 75g, 물 50ml와 conc HCl 12g(10ml)의 혼합물에 교반한다. ⑤냉각된 반응 혼합물을 가하면 알루미늄화합물은 용해하고 분액깔때기에서 물에 불용인 벤젠층을 불리하여 5~10 g의 CaCl2로 건조시키고 분별증류장치에서 서서히 증류하여 80~85℃에서 벤젠을 회수하고 85℃이상에서 유출되는 액은 다시모아 다시 분별증류하면 132℃~138℃에서 에틸벤젠이 유출된다.