광원에 대하여

1. 이온 결합 영족기체의 약한 반응성은 이들의 전자구조에 기인되어 왔다. 영족기체는 전자를 잃고 양이온이 되는 것이 어려움을 의미하는 높은 이온화 에너지를 가지고 있다. 그리고 영족기체 원자들은 여분의 전자와의 친화도가 없어서 에너지적으로 안정한 음이온을 형성하지 않는다. 다른 원자가 영족기체와 같이 되는 방식 중의 하나는 한 개 혹은 그 이상의 전자를 얻거나 잃는 것이다. 이렇게 원자의 가장 바깥쪽 전자를 억지로 8개로 만들면 그 원자는 더 이상 전기적으로 중성인 상태를 유지할 수 없게 된다. 전자가 방출된 경우에는 양전하를 띠게 되고, 반대로 전자를 밖에서 받아들인 원자는 음전하를 띠게 된다. 즉 양이온과 음이온이 된다. 그렇게 되면 원자에 전기적인 인력이 발생하여 양이온와 음이온은 전기적으로 서로 끌어당겨 중화하려 하는데 이것이 ‘이온 결합’이다. 대부분의 무기염류는 이온 결합에 의해서 생성이 된다. 나트륨과 염소 원자들의 전자배치를 보자. 나트륨 원자 Na는 전자를 잃음으로써 나트륨 이온 Na+가 되며 영족기체 네온과 같은 전자배치를 갖는다. Na → Na+ + e- 염소원자 Cl은 전자를 얻음으로써 염소이온 Cl-를 형성하고 영족기체 아르곤과 같은 전자배치를 갖는다. Cl + e- → Cl- 이 과정은 동시에 발생한다. 즉, 나트륨 원자는 전자를 잃고 염소 원자들은 전자를 얻는다. Na염화나트륨 격자의 형성 + Cl → Na+ + Cl- 이온 결합처럼 원자가 전기적으로 서로 끌어당겨 결합하는 것은 화학 결합을 설명하는 데 아주 편리하다. 그러나 모든 화합물이 이런 방법으로 원자가 결합된 것은 아니다. 실제로 화합물 또는 단위체의 분자에 관해 생각해 보면, 이온 결합이 오히려 한정된 화합물이며 대개의 경우 이 설명이 들어맞지 않는다. 또 이온 결합은 단지 염류에만 한정된 것임을 알 수 있다. 2. 공유 결합 이온 결합의 기본적인 특징은 원자 사이에 크게 전자 차이가 난다는 것이다. ① …
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