화학 반응속도- 시계반응

(5)결과 분석

① 다른 사이트에 올라온 실험 내용을 참조 하자면

이런 경로를 거쳐서 반응이 일어나는데, 이 뜻은 (2)는 빨리 진행하여 반응 (1)에서 I2가 형성되자마자 S2O32-이온과 재빨리 반응하여 없어지고 S2O32- 이온이 모두 소모되면 반응 (1)만 일어나서 I2 분자가 용액에 남게되고, 이것이 녹말과 반응하여 청색을 띠게 된다. 따라서 S2O32- 이온이 모두 반응하여 없어지는데 필요한 시간을 색깔로 알려주므로 시계와 같은 구실을 한다.

② 반응하는데 걸린 시간을 큰 순서로 배열하면 4, 5, 3, 2, 6, 1순이다. 즉 KI와 (NH4)2S2O8 의 용액부피가 커질수록 반응시간은 단축 되었다.

③ 나중온도가 모두 동일하게 나왔다. 실험 결과로는 농도에 상관없이 온도가 일정하게 올라갔다. 그래서 반응은 발열반응임을 알 수 있다. 하지만 이론상으로는 반응속도가 빠른 것이 온도가 더 많이 올라가야 되는 것이 아닌가 싶다. (오차가 난 이유에서 다루겠음)

④ KCl과 (NH4)2SO4를 넣어주는 이유는 반응에 실질적으로 참여하지는 않지만 반응시 반응속도에 영향을 미치는 이온을 세기를 일정하게 유지시키기 위해서 이다.

⑤ 시간이 짧은 반응일수록 KI와 (NH4)2S2O8 의 부피가 큰데, 이유는 용액의 단위면적당 반응할 수 있는 KI와 (NH4)2S2O8 의 분자가 많기 때문이다.

⑥ 0.005 M Na2S2O3 용액을 첨가시키는 이유는 (1)반응에서 나온 I2과 반응하여 I2를 빨리 없애주는 역할을 한다.

[…(생략)

① 농도를 통하여 반응속도를 구하는 다향한 방법이 있는데 어떤 방법들이 있는가?

② 농도 이외에 반응속도에 영향을 주는 요인이 있는데 이 요인으로 반응 속도를 구할수 있는 방법은 어떤 것이 있는가?

③ 실험 할때 색깔 변화를 빨리 파악함에 있어 가장 좋은 방법은 무엇인가?