전지전극

1. 실험 제목 : Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration 2. 실험 목적 : pH 전극을 이용하여 산-염기 적정과정에서 pH가 어떻게 천천히 변하며 당량점 에서는 왜 급격히 변하는지를 관찰한다. 미지 산 또는 염기의 질량과 적정액의 몰수로부터 미지 시료의 분자량을 계산할 수 있다. 3. 이론 및 원리 (1) 전지전위의 측정 1) 전지전위 측정법 전지전위는 지시전극에 감응하는 수소이온을 비롯한 모든 종류의 이온을 측정할 수 있다. 기준전 극과 지시전극을 표준용액에 담그고 측정기기의 눈금을 표준용액의 pH 값 혹은 전위(mV)값을 조 하여 맞춘 다음 시료용액에 기준전극과 지시전극을 담궈 전지전위를 읽는다. 측정할 때 주의할 점 은 첫째, 애간 접촉전위(농도나 이온이 서로 다른 용액과 접촉할 때 생기는 전위)와 비대칭전위(막 전극의 막 내외 용액간에 생기는 전위) 때문에 수시로 표준용액을 이용하여 측정기기를 보정한다. 둘째, 용액의 온도변화를 보정하여야 한다. 어떤 경우 실험실의 온도변화는 아침과 저녁에 10℃이 상 차이나므로 반드시 보정하여야 한다. 좋은 측정기기는 온도보상 회로가 설치되어 있다. 셋째, 측정기기를 보정하는 표준용액은 한번 사용한 다음 버려야 한다. 특히 pH 표…
전지전위는 지시전극에 감응하는 수소이온을 비롯한 모든 종류의 이온을 측정할 수 있다. 기준전 극과 지시전극을 표준용액에 담그고 측정기기의 눈금을 표준용액의 pH 값 혹은 전위(mV)값을 조 하여 맞춘 다음 시료용액에 기준전극과 지시전극을 담궈 전지전위를 읽는다. 측정할 때 주의할 점 은 첫… 2) 네른스트(Nernst)식 E = E°－ (0.05916/n) log([B]b / [A]a) 여기서 E°는 [A] = [B] = 1M일 때 적용되는 표준환원전위이다.