|
| |
|
|
화학평형
인 쇄
바로가기
즐겨찾기
키보드를 눌러주세요( Ctrl + D )
링크복사
링크주소가 복사 되었습니다.원하는 곳에 붙혀넣기 하세요
( Ctrl + V )
외부공유
파일 
화학평형.hwp
[Size :
16 Kbyte
]
화학평형.hwp
[Size :
16 Kbyte
]
분량 4 Page
가격 1,000 원
×
링크 주소가 복사되었습니다.
링크 주소가 복사되었습니다.
원하는 곳에 붙혀넣기 하세요
카트
|
다운받기
|
 네이버 ID로 다운 받기  카카오 ID로 다운 받기  구글 ID로 다운 받기  페이스북 ID로 다운 받기 |
뒤로
|
자료설명
화학평형실험 자료입니다.
화학평형
화학평형
본문/내용
5. 이론적 배경
▷ 평형 상수
화학반응에서 반응계와 생성계와의 양적(量的) 관계를 나타내는 상수이다.
aA + bB ⇄ cC + dD
이 반응이 평형 상태에 도달했을 때, 반응 속도 식에서 반응 차수와 계수가 같은 경우에는 정반응의 속도와 역반응의 속도는 같다. 따라서 다음의 식이 성립한다. 이때 생성 물질과 반응물질의 비를 나타내는 K를 `평형 상수`라고 한다.
가역 반응이 진행되면 궁극적으로 반응은 평형에 이르게 되며 이 반응이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도를 각각 [A], [B]. [C]. [D]로써 표시하면 그 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
▷ 평형 상수
화학반응에서 반응계와 생성계와의 양적(量的) 관계를 나타내는 상수이다.
aA + bB ⇄ cC + dD
이 반응이 평형 상태에 도달했을 때, 반응 속도 식에서 반응 차수와 계수가 같은 경우에는 정반응의 속도와 역반응의 속도는 같다. 따라서 다음의 식이 성립한다. 이때 생성 물질과 반응물질의 비를 나타내는 K를 `평형 상수`라고 한다.
가역 반응이 진행되면 궁극적으로 반응은 평형에 이르게 되며 이 반응이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도를 각각 [A], [B]. [C]. [D]로써 표시하면 그 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
|
저작권정보
 |
|
*위 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 회사는 보증하지 아니하며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지되어 있습니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객센터의 저작권침해신고 를 이용해 주시기 바랍니다.
|
| 📝 Regist Info |
|
I D : ttal****** Date : 2011-04-16 FileNo : 16144457 |
Cart  | |
| |