화학실험

4.Discussion 정확히, 명확하게 1:1의 비율로 산소와 마그네슘이 반응함을 확인할 수는 없었다. 두가지 이유가 있다고 생각한다. 첫째는 실험기구가 정밀하지 못했다거나 수치측정을 제대로 못했다거나 실험방법을 따라 매끄럽게 수행하지 못한 것 등에 의해 생기는 오차의 요인이다. 둘째로, 만약에 실험에서의 잘못이 없었다고 한다면 산소와 마그네슘은 정확히 1:1로 결합하지 않을 가능성이 있다는 것이다. 왜 이런 결과가 나왔는지 분석해 보기로 한다. ￭ 실험의 오차 가능성 실험방법에서 언급한 것처럼 가열을 할 때 불꽃이 약하면 그을음이 생길 수 있다. 실험을 진행하다보면 도가니에서 흰 연기가 발생하는데 이것은 MgO의 작은 입자가 날라 가는 것으로 생각 된다. 만약 이 흰 연기, MgO를 잘 차단하지 못하고 도가니 밖으로 날려 보내게 되면 “(도가니+뚜껑+Mg산화물) 무게(g)“의 값이 실제보다 줄어들고 거기에 연이어 ”산소의 질량 (g)`값도 틀려질 수밖에 없다. 이 외에 저울의 정밀성도 요인이 될 수 있다. 더 정밀할 때 즉 더 많은 자리수까지 측정할 수 있으면 그렇지 않을 때보다 오차를 많이 줄일 수 있을 것이다. (수련회의 이유로 직접 실험을 수행하지 못하고 결과만을 받았기 때문에 실험 과정에서의 오차를 추측하여 생각해보았다.) ￭ 비화학량론적 화합물 (Nonstoichiometric Compounds) 화합물에서 각 성불들은 일정한 무게비를 갖는다는 것이 일반적으로 받아 들여 지지만 많은 고체상태의 이종 화합물은 고정된 비율을 갖지 않는 것이 존재한다. 이들은 값으로 딱 정해지지는 않고 단일 상에서 그 비율의 범위를 갖는다. 예를 들어 FeO (wustite)는 비율의 범위를 갖는데 FeO에서 FeO 이다. 1:1인 FeO은 발견되지 않았다. 이런 현상이 발생하는 이유는 금속의 경우 보통보다 하나 더 많은 산화수의 존재에 있다. wustite의 경우…
이런 현상이 발생하는 이유는 …